Question

实验室中敞开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口立即产生大量白雾；把盛有浓氨水的试剂瓶敞开，在瓶口却看不到白雾．同学们对氨气在空气中不能产生白雾的原因进行了如下探究：
[查阅资料]雾的形成条件有三：①有小液滴；②有空气；③小液滴在空气中分散必须十分密集，达到肉眼可见的程度．
[猜想]甲同学的猜想是：浓氨水的挥发性不强，瓶口附近空气中的氨气少，形成的氨水小液滴少，即小液滴分布不密集而不能产生雾．
乙同学的猜想是：氨气的扩散速率比氯化氢大，因此浓氨水挥发出来的氨气会快速向四周扩散，它与空气中水蒸气结合形成的氨水小液滴不能集中，即不可能形成雾．
[实验论证]实验一：如下图所示，取一条长10cm、宽1cm的滤纸条，在滤纸条上每隔1、5cm-2cm处滴一小滴酚酞试液．滴好后把滤纸条放到试管里，在试管口塞上一小团棉花．然后用滴管吸取浓氨水，在试管口的棉花上滴10-15滴．

实验现象：______．
实验结论：浓氨水挥发出大量的氨气，且氨分子不断向周围扩散．所以甲同学的猜想不成立．
实验二：如下图所示，在一口径为2cm长50cm水平横放的中空玻璃管的两端，分别同时塞入沾有浓盐酸与浓氨水的棉花，立即用橡皮塞塞紧两端．

实验现象：数分钟后最有可能在试管中的______（选填a、b、c）处开始产生白烟．
白烟的成分是氯化铵（NH₄Cl），形成白烟的原因是（用化学方程式表示）：______，反应类型为______．
实验结论：氯化氢分子、氨分子都能扩散，且扩散速率氨气比氯化氢大．所以乙的猜想成立．

Answer 1

【答案】分析：实验一是用来验证氨气的挥发性，氨气遇水呈碱性，能使无色酚酞变红色．
实验二是用来证明氨气比氯化氢扩散的快的，因为氨气的相对分子量小，故运动的要快，氨气与氯化氢能反应生成氯化铵，书写化学方程式时一定要把反应物和生成物的化学式写正确，本反应配平较简单，化学式前面的系数都是1，反应类型也比较明显，是两种物质生成一种物质．
解答：解：实验一中，因为氨气有挥发性，遇水呈碱性，能使无色酚酞变红色，故能看到滤纸条由管口向管底依次变红的现象．
实验二中，因为氨气比氯化氢气体运动的要快的多，故应该在a处看到白烟，白烟是氨气和氯化氢反应生成的氯化铵，反应的化学方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl，两种物质生成一种物质，属于化合反应．
故答案为：
实验一：滤纸条由管口向管底依次变红；
实验二：a处，NH₃+HCl=NH₄Cl，化合反应
点评：对于实验探究题，要大胆猜想，然后用科学的实验去验证猜想是否正确；通过本题可知分子的相对分子质量的大小决定分子运动速度的快慢，氨气分子要比氯化氢分子运动的快．