12．我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO
3）、赤铜矿（主要成分：Cu
2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图1：
回答下列问题：
（1）赤铜中主要成分Cu
2O的铜元素的化合价为+1
（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO
3$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO
2↑；②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO
2↑；③2Cu
2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO
2↑（赤铜和木炭粉反应）
（3）某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验，对生成的气体成分进行探究．
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应，用气囊收集气体样品．
③欲除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图3装置中最为合理的是C．
【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图2所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO
2，可说明气体样品中含有一氧化碳．
【实验反思】上述实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．
（4）另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究．
①甲同学说是铜、锌合金．乙同学说可能是金．
其他的同学否定了乙同学的猜测．其理由是化学反应前后元素的种类不变．
②为测定该黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，则：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．（计算结果保留0.1%）
③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数．下列关于该实验的说法正确的是CD
A．分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用
B．若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加
C．该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度
D．实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数
（5）拓展延伸
①某化学小组用一定量AgNO
3和Al（NO
3）
3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图5所示，则：
a．溶液甲中一定含有Al（NO
3）
3和Zn（NO
3）
2b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO
3）
3、Zn（NO
3）
2和Cu（NO
3）
2d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO
3和Cu（NO
3）
2上述四种说法正确的个数为D
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
②利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO
4溶液，主要流程如图6，（已知：①反应条件已略去；②2Cu+2H
2SO
4+O
2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO
4+2H
2O）．
a．溶液A和固体C都含有铜、锌两种元素，过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是过滤．
b．请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑．
是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易得到电子（填“得到”或“失去”），形成阴离子（填“阴”或“阳”），从而达到稳定结构（填“稳定”或“不稳定”）．
