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8.在“分子、原子、离子、质子、中子、电子”中找出符合下列条件的粒子,填写在相应的横线上.
(1)化学变化中最小的粒子是原子;
(2)化学变化中一定发生改变的是分子;
(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成;
(4)能直接构成纯净物的粒子是分子、原子;
(5)在同一原子中,数目一定相等的是质子、电子.

分析 根据分子是保持物质化学性质的最小微粒;原子是化学变化中最小微粒,原子是由原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子组成(质子带正电,中子不带电).原子核带正电,又电子(电子质量很小)带负电,两者的带电量相同,一正一负,所以整个原子显示的是电中性;在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数;进行解答.

解答 解:
(1)原子是化学变化中的最小粒子;
(2)化学变化中一定发生改变的是分子,原子一定不变;
(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;
(4)构成物质的基本粒子有:分子、原子、离子,所以能直接构成纯净物的是分子和原子;
(5)在同一原子中数目相等的是质子、电子.故填:质子、电子.
答案:(1)原子;(2)分子;(3)钠离子和氯离子;(4)分子、原子;(5)质子、电子

点评 本题考查学生对化学中微粒的电性,性质大小等知识的理解,并能在解题中灵活应用的能力.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

18.能源和环境成为人们日益关注的问题.
(1)目前人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和天然气.我市已推广家庭中用天然气做燃料,天然气燃烧的化学方程式为CH4 +2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O.天然气燃烧时将化学 能转化为热能.若天然气不充分燃烧,会产生CO气体,与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒.
(2)为防治污染,某工厂设计了新的治污方法,不仅吸收了二氧化硫,还得到了某种化工产品,该工艺流程如图所示:
①Fe2(SO43和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4的化学方程式是Fe2(SO43+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4
②该过程中可缓解的环境问题是酸雨.
(3)为应对人们对能源和环保的需求,需要“节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进”下列做法符合该理念的有①④ (填序号).
①屋顶安装太阳能发电装置;②卫生纸巾代替手帕;③焚烧生活垃圾以减少污染;④乘坐公共交通工具,减少私家车使用.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

19.下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致且正确的是(  )
A.碳酸钠   烧碱    Na2CO3B.氢氧化钙    生石灰    Ca(OH)2
C.汞       水银    AgD.过氧化氢    双氧水    H2O2

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.元素周期表示学习和研究化学,探索未知世界的重要工具,图1是元素周期表的一部分,图2是镁原子的结构示意图,小明结合所学知识,对表中空白处的元素X作出的推测一定不正确的是(  )
A.属于金属元素
B.位于元素周期表第三周期
C.其原子核内共有20个质子
D.其原子在化学变化中易失去2个电子

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.与元素化学性质最密切的是原子的(  )
A.最外层电子数B.中子数C.电子层数D.质子数

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.植物光合作用可表示为:二氧化碳+水$\stackrel{光照}{→}$淀粉+氧气.根据以上信息,下列关于淀粉组成的说法中正确的是(  )
A.只含碳、氢元素B.含有碳、氢、氧三种元素
C.含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.含三种以上的元素

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

20.根据下列实验,回答有关问题:
(1)铁钉与硫酸铜溶液反应.将几根铁钉用砂纸打磨干净,浸到盛有适量硫酸铜溶液的锥形瓶中,待反应一段时间后,观察到溶液的颜色变化是溶液由蓝色变成浅绿色,化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(2)镁条在空气中燃烧.取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网,将它们一起放在托盘天平上称量,其质量为m1;在石棉网上方将镁条点燃,燃烧后的产物全部落在石棉网上;再将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量,其质量为m2
①观察镁条燃烧的现象是发出耀眼的白光,生成白色固体,化学反应的方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO;
②当m2<m1时,请分析这样的实验结果:镁条的燃烧会生成大量的白烟散失到空气中,使燃烧后的剩余固体质量有可能比反应的固体质量小.

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

17.听说墨鱼骨能治疗胃酸过多,好学的小科和小妍想探个究竟.查阅资料,墨鱼骨含碳酸钙80%~85%以上,还含有多种氨基酸.墨鱼骨能治疗胃酸过多的原因是:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(用化学方程式表示).为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量,他们先将墨鱼骨洗净晒干,并按各自设计实验方法进行研究.
(1)小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨,高温灼烧至质量不变,冷却后称得剩余固体质量为5.4克.处理如下:
CO2质量=10克-5.4克=4.6克
设碳酸钙质量为M
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO
100               44
M                4.6克
$\frac{100}{M}$=$\frac{44}{4.6克}$            所以M=10.5克
CaCO3%=$\frac{10.5克}{10克}$×100%=105%
小科的计算结果与事实不符,产生错误的原因是:墨鱼骨还含有多种氨基酸,高温灼烧时导致氨基酸受热分解碳化.
(2)小研用如图所示的实验装置进行实验,其中浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气,从而减少测量误差.
(3)小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中,每次加入盐酸后充分反应,待量筒内的水的体积不
第一次第二次第三次
加入稀盐酸的体积(毫升)101010
进入量筒内水的体积(毫升)220220110
再变化时,读出水的体积,结果见上表.已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升,求:该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.根据金属及其化合物的性质和用途,请回答:
(1)下列厨房用品所使用的主要材料,属于金属材料的是B(填字母序号),主要利用了其物理性质中的导热性.

(2)铁制品容易生锈,铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触.

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