Question

4．为测定氢氧化钠和碳酸钠混合物的组成情况（碳酸钠是杂质），某研究小组进行了如下实验．
请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）求解混合物中参加反应的物质质量（x）的比例式为$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{9.85g}$；
（3）混合物中氢氧化钠和碳酸钠质量的最简整数比为147：53；
（4）在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化为碳酸钠质量不断减小，氢氧化钠质量不断增大；
（5）最后所得溶液的溶质质量分数为10%．
（6）某工厂用200t该固体混合物生产氢氧化钠，假设产生中无损失，可得到氢氧化钠的质量是187t．

Answer 1

分析 碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．
故填：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．
（2）设碳酸钠质量为x，生成氢氧化钠质量为y，
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，
 106              197      80
  x              9.85g     y
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{9.85g}$=$\frac{80}{y}$，
x=5.3g，y=4g，
故填：$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{9.85g}$．
（3）混合物中氢氧化钠和碳酸钠质量的最简整数比为：（20g-5.3g）：5.3g=147：53．
故填：147：53．
（4）在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化为：碳酸钠质量不断减小，氢氧化钠质量不断增大．
故填：碳酸钠质量不断减小，氢氧化钠质量不断增大．
（5）最后所得溶液的质量为：20g+100g+100g-9.85g-23.15g=187g，
最后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{20g-5.3g+4g}{187g}$×100%=10%，
故填：10%．
（6）200t混合物中钠元素的质量为：200t×$\frac{20g-5.3g}{20g}$×100%×$\frac{23}{40}$×100%+200t×$\frac{5.3g}{20g}$×100%×$\frac{46}{106}$×100%=107.525g，
这些钠元素完全转化到氢氧化钠中，由Na～NaOH可以进行计算，
设可得到氢氧化钠的质量为z，
  Na～NaOH，
  23        40
107.525g    z
$\frac{23}{107.525g}$=$\frac{40}{z}$，
z=187t，
故填：187t．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．