某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件.及氧气的性质进行如下探究. 实验一:为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响.甲设计以下对比实验: Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热 Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热.在相同温度下.比较两组实验产生O2的快慢. (1)Ⅰ中反应的化学方程式是 .该反应类型为 , (2)Ⅱ中x� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（9分）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件，及氧气的性质进行如下探究。

实验一：为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热

Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热，在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢。

（1）Ⅰ中反应的化学方程式是　　，该反应类型为　　；

（2）Ⅱ中x的值应为　　。

实验二：乙探究了影响双氧水（即过氧化氢溶液）分解速率的某种因素。实验数据如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

（1）分析表中数据可知：在相同条件下，　　，双氧水分解得越快。

（2）若测定相同条件下　　，也可得出相同的结论。

实验三：浩然同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗一些的铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后，迅速把细铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧。如此反复数次，实验均未成功。

（1）该同学失败的可能原因是　　。改进后，实验成功了。

（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是　　；

（3）发生反应的化学方程式是　　；

（4）集气瓶中细沙的作用　　。

【答案】

实验一：（1）2KClO₃2KCl+3O₂↑ 分解反应（2） 3.0

实验二：（1）双氧水浓度越大（2）产生相同体积的氧气所需时间

实验三：（1）火柴燃烧消耗了较多的氧气（2）火星四射（3）3Fe+2O₂Fe₃O₄

（4）防止熔化物滴落造成集气瓶破裂

【解析】

试题分析：实验室用氯酸钾制取氧气是加热固体制取气体的方法，而用过氧化氢制氧气则是固体+液体不要加热的类型，在实验装置上有所不同，但它们都属于分解反应，且都有催化剂；反应的速率跟反应物的浓度、催化剂等有关。

实验室中做铁丝在氧气中燃烧的实验，要注意先在集气瓶中放少许水或在瓶底铺一层细沙，目的在于防止铁丝燃烧时生成的熔融物炸裂瓶底。

考点：实验室制取氧气的方法和注意事项；铁丝在氧气中燃烧。

点评：牢固掌握实验室制取氧气的实验操作和注意点是初中化学的一个要点；铁丝燃烧也是常考的知识点，同学们要注意。

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将3.0g KClO₃与xg CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验中相同时间内产生O₂的体积．
Ⅰ中反应的化学方程式是

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

；Ⅱ中x的值应为

1.0

．
本实验中，与发生装置连接用来测量O₂体积的装置可以用下图中的

（填编号）．

②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是

．（选填序号）

实验结论：在相同条件下，

双氧水的浓度越大

，双氧水分解得越快．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?江宁区一模）某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损．

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【设计实验】
（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是

；
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小明认为它是Ba（OH）₂溶液，小俊认为它是Ba（NO₃）₂溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样滴入盛有二氧化碳的集气瓶中	有白色浑浊有白色浑浊	猜想正确相关的化学方程式 CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O

【知识升华】（3）我能写出其中符合下列条件的化学方程式，
①有白色沉淀的中和反应：

H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O

；
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液之间反应：

CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

．
（4）我发现NaOH和H₂SO₄溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H⁺和OH^-不能大量共存；我还发现在溶液中

Ba²⁺

和

SO₄^2-

；

Cu²⁺

和

OH^-

（填离子符号）也不能大量共存．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件，及氧气的性质进行如下探究．
实验一：为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
（1）Ⅰ中反应的化学方程式是

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

，该反应类型为

分解反应

；
（2）Ⅱ中x的值应为

3.0

．
实验二：乙探究了影响双氧水（即过氧化氢溶液）分解速率的某种因素．实验数据如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）分析表中数据可知：在相同条件下，

双氧水浓度越大

，双氧水分解得越快．
（2）若测定相同条件下

产生相同体积的氧气所需时间

，也可得出相同的结论．
实验三：浩然同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗一些的铁丝上，另一端系上一根火柴．点燃火柴后，迅速把细铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧．如此反复数次，实验均未成功．
（1）该同学失败的可能原因是

铁丝生锈

．改进后，实验成功了．
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体

；
（3）发生反应的化学方程式是

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

；
（4）集气瓶中细沙的作用

防止熔化物溅落下来，造成集气瓶破裂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

铁生锈是生活中常见的一种现象，某兴趣小组同学对一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
[实验]

步骤	操作	现象	结论
①		玻璃片上有水珠出现玻璃片上有水珠出现	固体中含有水
②		很快观察到溶液呈黄黄色，然后观察到有气泡产生	固体中含有Fe₂O₃
③	收集步骤②试管中产生的气体，点燃点燃	有爆鸣声	固体中含有铁铁
④	步骤②充分反应后，将试管中的物质倒在滤纸上	滤纸上有黑色固体	黑色固体的主要成分是碳碳