【题目】某合作学习小组的同学们为测定某石灰石的质量分数,将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸加入10g石灰石样品中,产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示(假设石灰石样品中的杂质不含钙元素,不与稀盐酸反应).
(1)配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需图1所示盐酸的质量为 g.
(2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
(3)反应结束后,烧杯内钙元素的质量为 .
【答案】
(1)20
(2)
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 75g×7.3%
x=7.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为: =75%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%;
(3)3g
【解析】解:(1)稀释前后溶质的质量不变,设需要36.5%的浓盐酸的质量为x,则100g×7.3%=36.5%x,x=20g;故填:20;
2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 75g×7.3%
x=7.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为: =75%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%;
3)反应前后元素的质量不变,反应前后,烧杯内钙元素质量不变,故钙元素质量为:7.5g×40%=3g;
故填:3g.
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算,掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题.
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂,用途广泛.
(1)增大压强,HCl由气态为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 .
(2)蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触,发生了如图1的现象,反应的化学方程式是 , 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,气体有刺激性和腐蚀性,实验时要注意 .
(3)观察图2并回答问题:
由图2可知,HCl和NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应,此反应可表示为:H++OH﹣=H2O.像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式.任何复分解反应都可用离子方程式来表示.
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应: .
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: .
【归纳】复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成的反应.
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 .
A.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B.H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C.Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ D.H+、K+、Cl﹣、SO42﹣ .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
纯净物 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待测 |
下列说法正确的是( )
A.反应后X的质量为1.5g
B.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氢元素
D.X中两种元素的质量比是1:1
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】用电设备发生火灾时,可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”扑灭.灭火时,液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上.请推测四氯化碳可能具有的化学性质是( )
A.密度比空气大
B.不易燃烧
C.易分解
D.不易导电
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】LiCoO2(钴锂酸)主要用于制造锂离子电池的正极材料.已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1价,则Co元素的化合价为( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
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