Question

某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：

【设计实验方案】

实验装置（如图2所示，固定装置略去）；

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．

（1）A装置中反应的化学方程式为　 　；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是　 　．

（2）B装置的作用是　 　；C装置中反应的化学方程式为　 　．

（3）补充D装置　 　（简要叙述或画出装置示意图）．

【交流与表达】

（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是　 　．

（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．

①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是　 　；

②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是　 　；

③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是　 ．

【数据处理】

（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为　 　%（计算结果保留小数点后一位）．

【反思与评价】

（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是　 　．

（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；②　 　．

Answer 1