Question

某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
[方案及实验]先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成100克溶液，然后向溶液中滴加入一定质量分数的稀盐酸100克．完全反应后溶液质量为197.8克，且其PH值为7，
[数据处理]写出以下计算过程：
（1）放出二氧化碳气体多少克？
（2）该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
（3）该样品在变质前NaOH的质量为多少？
[反思与交流]根据反应方程式分析，一定质量的NaOH部分变质或全部变质，与没有变质时相比，完全反应时消耗盐酸的量

相等

．（填不相同或相同或无法判断）

Answer 1

分析：【数据处理】（1）依据反应前后物质的质量之差即可得到二氧化碳的质量；
（2）依据二氧化碳的质量利用方程式即可求出碳酸钠的质量；
（3）依据钠元素在化学变化前后质量不变分析解答；
【反思与交流】依据化学反应前后元素的质量不会变化分析解答；

解答：解：【数据处理】（1）由质量守恒定律可知：完全反应后生成的二氧化碳的质量是100g+100g-197.8g=2.2g；
（2）设13.3g样品中碳酸钠的质量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     2.2g

106

x

=

44

2.2g

；
解得：x=5.3g；
（3）样品中氢氧化钠的质量为13.3g-5.3g=8g；
设在变质生成碳酸钠5.3g的氢氧化钠质量是y
5.3g×

23

106

=y×

23

40

y=2g
所以变质前氢氧化钠的质量是8g+2g=10g
【反思与交流】由于变质过程中钠元素不损失也不增加，并且钠元素最终都变为氯化钠，所以可以推出消耗酸的质量相同．
故答案为：【数据处理】（1）答：完全反应后生成的二氧化碳的质量是2.2g；（2）样品中Na₂CO₃的质量为5.3g；（3）变质前氢氧化钠的质量是10g；
【反思与交流】相等；

点评：题难度较大，主要考查了通过数据变化找到突破口，然后根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．