【题目】在刚刚过去的“国际化学元素周期表年”,我国姜雪峰教授被选为硫元素的代言人。下图部分元素周期表及结构示意图,请完成下列问题:
(1)周期表中元素①的名称_____,硅元素的相对原子质量为_____。
(2)上图中C为某原子的结构示意图,其中X的值为_____。
(3)在光照条件下能发生如下反应,图中相同小球代表同种原子,原子间的短线代表原子间的结合
若在此反应中消耗甲的质量为0.8克,则消耗乙的质量为_____克。通过对原子结构示意图的分析,可预测氟气也能与甲发生类似的反应,其依据是_____。
【答案】氮 28.09 13 3.55(考虑到学生可能用周期表中的相对原子质量计算,3.54~3.55间也可) 原子最外层电子数相同,化学性质相似(结构相似,化学性质相似。合理即可)
【解析】
(1)周期表中元素①的序号为7,故为氮元素,元素周期表中,元素名称正下方是相对原子质量,故硅元素的相对原子质量为28.09。
(2)上图中C为某原子的结构示意图,原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,故X=2+8+3=13。
(3)根据图示可知,甲烷的相对分子质量=12+(1×4)=16,氯气的相对分子质量为35.5×2=71。
解:设消耗乙的质量为x。
解得x=3.55g
答:消耗乙的质量为3.55克。
因为氟原子与氯原子最外层电子数相同,化学性质相似,所以可预测氟气也能与甲发生类似的反应。
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【题目】如图是二氧化碳制取和性质实验一体化的微型装置图。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式;_____
(2)B处观察到的实验现象;_____
(3)若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰,请描述C处的实验现象。____
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【题目】结合下图所示实验,回答下列问题:
(1)在实验一中,集气瓶底留水的目的是____。
(2)由实验二可知,CO2具有的性质是_____;
(3)在实验三中,80℃热水的作用是_____。铜片上的白磷燃烧水中白磷不燃烧,由此能够得出燃烧的条件之一是_____。
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【题目】配制一定溶质质量分数的面氯化钠溶液的过程如图所示:
(1)写出图中标号a仪器的名称:____。
(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠___g,水___g。
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是___。
(4)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有___。(填序号)
A 称量时,药品与砝码放反了 B 量取水的体积时,仰视读数 C 装瓶时,有少量溶液洒出
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【题目】生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3,还含少量 SiO2 等杂质),冶炼生铁的过程如下:
回答下列问题:
(1)生铁属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。“高炉气体”中的_____气体有污染性,必须处理后才能排放。
(2)“高炉”中:
①生成CO的反应除了可能2C+O22CO外,还发生_____(写化学方程式)。
②CO炼铁原理的化学方程式为_____,其中_____被还原。
③炉渣的主要成分是CaSiO3,其中硅元素的化合价为_____。
(3)钢铁制品南方比北方更容易生锈,原因是_____,我们常用的防锈方法是_____。
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【题目】3000多年前,我国已经能用孔雀石[主要成分Cu(OH)2CO3]和木炭为原料炼铜。为了证实该历史的真实性,取含铜元素质量为2m的碱式碳酸铜和一定量的木炭粉进行加热,完全反应后得到红色固体(铜元素几乎完全转移到红色固体中)。
(提出问题)该红色固体的成分是什么?
(查阅资料)含铜元素的红色固体除了铜,还有氧化亚铜(Cu2O);Cu2O能与稀硫酸反应,其化学方程式为;CuSO4溶于水呈蓝色。
(猜想与假设)①红色固体是Cu;②红色固体是Cu2O;③红色固体是_____。
(实验方案)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取实验所得红色固体的1/2于一支试管中,加入足量的稀硫酸 | ①_____ | ②_____ |
③_____ | ④_____ |
(反思)经分析,上述方案仍可能无法得出正确结论。请你从定量的角度进一步设计方案。你的方案是_____。
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【题目】有A、B、C三种元素,它们形成的粒子结构示意图如下,其中说法正确的是( )
元素 | A | B | C |
其形成的粒子结构示意图 |
A. 它们之间可形成化学式为AC的化合物
B. 它们原子的核外电子层数相同
C. A的粒子结构示意图表示的是原子, B、C表示的是阳离子
D. 它们之间可形成化学式为B2A的化合物
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【题目】如图所示: (1) 第一组的同学以大理石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,连接顺序为A→C→B→F,回答下列问题:
①写出A中的反应方程式____________;
②指出图中装置F的错误________________;
③C中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体,B中浓H2SO4的作用是_____________;
(2)为探究某种塑料试样的元素含量(资料显示该塑料只含C,H,O三种元素),第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气,并让该塑料试样在制备的氧气中燃烧,所选仪器按“A→B1→E→B2→D”的顺序连接(B1,B2 为浓硫酸洗气瓶),观察现象,收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应),试回答下列问题:
①仪器A中所发生反应的化学方程式为:___________;
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg,塑料试样充分燃烧后,测得仪器D质量增加ag,则mg该塑料试样中含碳元素的质量为_____________g (计算结果可为分数形式)。
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