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    甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是

    A．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度

    B．溶解度受温度影响乙比甲大

    C．t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等

    D．t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲

    C

    【解析】

    试题分析：由甲、乙的溶解度曲线可知，t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，A错误；由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度的影响较大，B错误；t2℃甲乙两种物质的溶解度相等，即在该温度下，甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等，C正确；t3℃甲的的溶解度大于乙的溶解度，即等质量的甲乙的饱和溶液中溶解的甲物质的质量较多，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，故降温后析出的甲的质量更多，D错误。故选C。

    考点：溶解度曲线

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    反应前

    反应后

    烧杯及其中物质的质量

    97.0g 

    96.8g 

    请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

    （1）反应放出的氢气是多少?

    （2）生铁样品中铁的质量分数是多少?

    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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    甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题．

    Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：

    甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸行，测得pH＜7；

    乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；

    丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．

    （1）以上三位同学中操作规范的是 ，污水显 ．

    Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．

    甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：

    （2）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？ ，

    理由是 ．

    （3）乙同学当观察到 现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为 ．

    （4）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是 ．

    （5）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是 ．

    A．NaOH B．Ca（OH）2 C．CuO D．Fe

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    A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线

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    A、117g B、46g C、80g D、106g

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    （1）物质c的溶解度随温度的升高而 ；

    （2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是 ；

    （3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要 g a物质；

    （4）t1℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数都是 ；

    （5）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 。

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    A．分子之间存在间隔 B．分子质量和体积很小

    C．分子在不断的运动 D．分子是由原子构成的

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