Question

【题目】现有银、铁、铜三种金属，某化学研究小组的同学为探究三种金属的活动性顺序，设计了如下三个实验：

I将铁片浸入稀硫酸中

Ⅱ将银片浸入稀硫酸中

Ⅲ将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（1）实验观察：实验1的现象是_______。反应方程式为________。

（2）实验上述实验述不能完全证明三种金属活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的。

实验操作	实验现象
________	________

上述实验可知，三种金属活动性由强到弱的顺序为________。

（3）实验反思：小组同学认为将银片和铁片分别放入______溶液中，也能得到同样的结论。

Answer 1

【答案】铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜片浸入硝酸银溶液中 铜片表面覆盖一层银白色物质（或将银片放入硫酸铜溶液），溶液由无色变为蓝色（或无现象） Fe>Cu>Ag 硫酸铜（合理即可）

【解析】

（1）实验观察：实验1中贴片与稀盐反应的现象是：铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气的反应方程式为：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑。

（2）实验

I将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气，说明金属活动顺序：铁＞氢；

Ⅱ将银片浸入稀硫酸中不能反应，说明金属活动顺序：氢＞银；

Ⅲ将铁片浸入硫酸铜溶液中能产生硫酸亚铁和铜，说明金属活动顺序：铁＞铜；

由以上三个实验不能比较铜和银的金属活动性，需要补充：铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；说明金属活动顺序：铜＞银；

三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe>Cu>Ag；

（3）实验反思：小组同学认为将银片和铁片分别放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，但银不能置换出铜，说明三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe>Cu>Ag；也能得到同样的结论。