Question

1．回答下列问题，写出有关化学方程式．
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；硫酸铝也可用于净水，写出制取硫酸铝的化学反应方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）金属钛被广泛用于火箭、船舶等装备的制造．生产钛首先要制得四氯化钛（TiCl₄），制得四氯化钛的方法是：使金红石（TiO₂）与碳粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得四氯化钛和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）将澄清石灰水滴加到碳酸钠溶液中，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；当澄清石灰水与碳酸钠溶液恰好完全反应后，溶液中存在的离子是OH^-、Na⁺（填离子符号）；在碳酸钠溶液中加入氯化钙（合理均可）溶液，也能产生相同的现象．

Answer 1

分析 （1）根据明矾在净水中的作用进行分析解答，可用铝和稀硫酸反应制取硫酸铝，据反应原理书写方程式；
（2）根据金红石的化学式，利用金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体可推出气体并书写化学反应方程式；
（3）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者恰好完全反应时得到的溶液是氢氧化钠溶液，溶液中存在的离子是钠离子和氢氧根离子；碳酸钠还可与氯化钙、硝酸钙、氯化钡等物质反应生成沉淀．

解答 解：
（1）可以采用明矾净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，吸附在其表面，使其质量增大，逐渐的沉降下来，达到净水的目的；
可用铝和稀硫酸反应制取硫酸铝，二者反应生成硫酸铝和氢气，反应方程式是：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（2）因金红石的化学式为TiO₂，由金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体，根据元素守恒可推测可燃性气体为CO，则该反应为TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；
（3）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应现象是：有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，二者恰好完全反应时得到的溶液是氢氧化钠溶液，溶液中存在的离子是钠离子和氢氧根离子，可表示为：OH^-、Na⁺；碳酸钠还可与氯化钙、硝酸钙、氯化钡等物质反应生成沉淀；
故答案为：（1）吸附；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（2）TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；
（3）有白色沉淀生成；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；    OH^-、Na⁺；氯化钙（合理均可）．

点评 本题主要考查了方程式的书写，金属、盐的化学性质等知识，掌握相关知识才能正确解答．