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(2003?山东)一定条件下,同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比.现用100g溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应,为了使反应慢点儿进行,而又不影响生成氢气的总量,可向所用的盐酸中加入适量的(  )
分析:(1)在此题中,盐酸溶液与锌粉反应生成氢气全部来自于盐酸中氯化氢,盐酸中氯化氢质量分数的大小决定了化学反应的快慢,盐酸中氯化氢的质量多少决定了生成氢气质量多少.
(2)同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比,就要考虑影响盐酸中氯化氢质量分数的因素;生成氢气的质量多少就要考虑盐酸中氯化氢的质量是否发生了改变.
解答:解:A、氢氧化钠与盐酸反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,盐酸中氯化氢质量减少了,因为氢气中的氢全部来自酸,所以生成氢气的质量减少,故不选;
B、加水等于稀释盐酸,降低了盐酸中氯化氢的质量分数,与锌反应减缓进行,而盐酸中氯化氢的质量没有改变,所以生成氢气的质量没有改变,故选;
C、加入氧化镁,氧化镁能和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,降低了盐酸中氯化氢的质量分数和质量,与锌减缓反应,生成氢气的质量减少,故不选;
D、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,盐酸中氯化氢质量减少了,因为氢气中的氢全部来自酸,所以生成氢气的质量减少,故不选;
故选B.
点评:从此题可以看出,改变盐酸中氯化氢质量分数的不只是溶液中溶质、溶剂和溶液的质量,还分析一下,加入物质是不是与盐酸发生反应.如果反应,盐酸中氯化氢的质量会减小,氯化氢的质量分数也会减小,不仅影响反应的快慢,也会影响生成氢气的多少,所以要求学生能够将所学知识进行综合,在平时的学习和训练中培养学生综合分析问题能力是非常重要的.
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(2003?山东)二氧化硫(SO2)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水.现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫,并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应.设计的探究过程如下,请你回答其中的有关问题:

(1)假设:SO2与水在通常情况下能发生化学反应,生成物是一种酸.
(2)设计方案:先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色;再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色;最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红.
(3)查阅资料:你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的
①②③
①②③
(填写编号).
①SO2易溶于水,②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,③SO2能被浓硫酸干燥.
(4)实验:
①实验过程中,装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化,这说明
SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,当有SO2气体通过时,发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明
水不能使蓝色石蕊试纸变色,SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色
水不能使蓝色石蕊试纸变色,SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色

③装置E的作用是
吸收多余SO2气体,避免污染空气
吸收多余SO2气体,避免污染空气
,写出发生反应的化学方程式
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

(5)结论:原假设
成立
成立
(填“成立”“不成立”).

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