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    “打好蓝天保卫战、治理大气污染”是提升人民生活质量的重要工作。二氧化硫（SO2）是一种大气污染物。工业上可以利用海水对二氧化硫进行吸收利用，变害为宝。其工艺流程见图：

    （1）流程中将石灰石加水制成石灰石浆的目的是_______。

    （2）其中硫元素的化合价在反应前后的变化为________。．

    （3）为了提升脱硫率（脱硫率是指已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比）与温度、烟气中SO2浓度的关系，技术人员进行了探究实验。实验结果如下：

    实验序号

    温度/℃

    烟气中SO2浓度/10-2g•L-1

    脱硫率

    Ⅰ

    23

    2.5%

    99.5

    Ⅱ

    23

    3.2%

    97.1

    Ⅲ

    40

    2.5%

    94.3

    由表中实验数据可得出的结论是_______。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为 ；

    （2）与氯化铜反应的NaOH的质量为 g；

    （3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．

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    （2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，这种氧化物的化学式为_____。

    （3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。

    （4）铁矿石有多种、如赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和磁铁矿（主要成分为Fe3O4）等。写出赤铁矿中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。

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    C．潜艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    D．焊接铁轨2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

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    I．小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。

    （1）请写出过氧化氢分解的化学方程式________。

    （2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到________，说明生成的气体是氧气。

    II．小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验

    （查阅资料）

    ①过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。

    ②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。

    （提出猜想）

    猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

    猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

    （进行实验）

    序号

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①

    分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液

    第一次在常温下进行

    第二次将试管浸在37℃的温水中

    量筒中2分钟收集到的气体体积均为5ml

    ②

    分两次进行实验

    第一次

    第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5ml过氧化氢溶液

    第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5ml

    第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为 ml

    过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用

    （3）实验①得出的结论是_____________。

    （4）实验②中“第一次”应进行的操作是_________。

    （5）实验②中第二次收集到的氧气体积为________ml。

    （实验反思）

    小峰反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。

    加入过氧化氢酶

    不加过氧化氢酶

    反应温度/℃

    25

    37

    42

    25

    37

    42

    收集到气体体积/mL

    39

    56

    34

    5

    5

    5

    （6）通过这些数据，你能得出的新结论是_______

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    D. 除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

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