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    50g质量分数为14.6%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克？
    分析：大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据化学方程式、提供的数据可以计算生成二氧化碳的质量．
    解答：解：设生成二氧化碳的质量为x，
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
    73                   44
    50g×14.6%          x
      
    73
    44
    =
    50g×14.6%
    x
    ，
       x=4.4g，
       答：生成了4.4g二氧化碳．
    点评：本题比较简单，只要注意解题的规范性就可以．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?青岛）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转．则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对实验室留置的NaOH的变质程度进行探究．先称取13.3gNaOH样品（杂质为Na2CO3 ），配制成50g溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2 气体的质量关系如图．试计算：
    （1）有多少克NaOH发生了变质？
    （2）反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3和NaHCO3．某同学设计了下列实验进行鉴别，如图所示．
    步骤 实验操作
    1 往两个相同的锥形瓶中分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸
    2 用相同两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末各20g，套在步骤1的锥形瓶口，如图
    3 迅速将气球中的药品，倒入锥形瓶中
    （提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑      NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
    ①算两瓶中产生二氧化碳各多少克？
    ②判断该同学的实验操作能否达到鉴别的目的？并说明理由．

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    科目：初中化学 来源：轻巧夺冠优化训练·人教版·九年级化学下 题型：038

    向50g质量分数为14.6％的盐酸中，加入一定量20％的烧碱溶液恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数．

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