练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    25 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L，③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为(　　)

    A．a＝b>c>d     B．b>a＝d>c        C．b>a>d>c         D．c>a＝d>b


    答案　B

    解析　Ba(OH)2是强碱，则a＝d。由于HCl与NH3·H2O的中和产物NH4Cl可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，NH3·H2O必需过量，则b>a。由于NH3·H2O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则②中的c一定小于a，即d>c。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：


    轻轨电车是近年来城市发展中的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，不易氧化、能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用

    A.金刚石     B.铝         C.石墨            D.铜

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：


    小林同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如右图。经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。根据上述描述请你完成：

    （1）铁生锈是铁与         和          同时接触并发生化学反应形成的，铁锈的主要成分化学式为___________；

    （2）A中的蒸馏水事先要煮沸，其目的是               ，C中干燥剂的作用是           ；

    （3）要防止铁器生锈通常有多种措施，不同的铁制品所采取的防锈措施有所不同。如自行车的链条常采用          的方法防锈，自行车的支架常采用           的方法防锈；

    （4）以下措施不能阻止铁器生锈的是（填序号）                。

    ①喷漆、②刷搪瓷漆、③水洗、④镀一层耐腐蚀金属。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列物质可以用金属与酸直接反应制得的是

    A．FeCl3         B．AgCl         C．CuCl2         D．Al2(SO4)3

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：


    市售过碳酸钠（Na2CO4）中往往含有少量杂质碳酸钠，化学兴趣小组同学购得一包市售过碳酸钠样品，欲测定样品中过碳酸钠的质量分数：

    【阅读资料】

    ①过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4＋4HCl＝4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O

    ②常温常压下，氧气的密度为1.429g/L

    ③过碳酸钠通常用作洗衣粉的助剂，可以去除多种顽固污渍，同时清除细菌和异味。

    【讨论探究】

    甲同学认为可以通过测定反应生成的二氧化碳的体积，求得样品中过碳酸钠的质量分数；乙同学认为可以通过测定反应生成的氧气的体积，求得样品中过碳酸钠的质量分数。兴趣小组经过讨论后，认为甲同学的方案不合理。请你写出可能的原因          ________

    _____________________________________________________________________________。

    【定量测定】

    同学们根据乙同学的实验方案，设计了实验装置（如下图所示），取8.0 g样品投入烧瓶中，逐滴滴加盐酸直至不再产生气泡为止。

    （1）装置B的作用是_______________________________________________。

    （2）装置C的作用是_______________________________________________。

    （3）通过排水量测定氧气的体积为672.0 mL，请计算样品中过碳酸钠的质量分数是多少？

        （最后得数保留小数点后一位）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

    B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

    C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

    D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：


    将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

    (1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；

    (2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；

    (3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；

    (4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：


    已知反应：①101 kPa时，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

    下列结论正确的是(　　)

    A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1

    B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1

    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：


    已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是(　　)

    A．向甲容器中充入一定量的氦气

    B．向乙容器中充入一定量的N2

    C．升高乙容器的温度

    D．增大甲容器的压强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案