Question

2．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、KOH、NaCl中的几种组成，为探究其组成，进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
②向实验①滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．
③向实验②中产生的无色气体通入①中得到的滤液中，立即产生白色沉淀．
由以上实验可知：
（1）原混合物中一定有Ba（NO₃）₂、KOH、CaCO₃（写化学式，后同）一定无Na₂SO₄、CuSO₄，可能有NaCl．
（2）写出步骤②中的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不能溶稀盐酸，硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钙本身是白色沉淀，碳酸钙会溶于酸等知识进行分析．

解答 解：①取少量该粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，由于硫酸铜溶液是蓝色的，所以一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙，可能是硫酸钡沉淀；
②向实验①滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，所以白色沉淀一定是碳酸钙，一定不是硫酸钡，硝酸钡、硫酸钠只能含有一种，或两种都不含有；
③向实验②中产生的二氧化碳气体通入①中得到的滤液中，立即产生白色沉淀，发生的反应应该是氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，所以一定含有氢氧化钾和硝酸钡；
（1）原混合物中一定有Ba（NO₃）₂、KOH、CaCO₃，一定无Na₂SO₄、CuSO₄，可能有NaCl；
（2）步骤②中的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）Ba（NO₃）₂、KOH、CaCO₃，Na₂SO₄、CuSO₄，NaCl；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合物质之间反应的现象进行．