中国有着悠久的饮酒酿酒文化。不久前,海昏侯墓葬出土了青铜“蒸馏器”(右图),“蒸馏器”上遍体的铜锈[Cu2(OH)2CO3]见证了我国蒸馏酒的历史,使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年!
白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。制酒工艺主要流程包括:投料→ 发酵→ 蒸馏→老熟(贮存)。
发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用,使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生酒精和二氧化碳等。发酵环境pH为4-5时,发酵速度快,超出这个范围,就会抑制酵母繁殖,发酵速率减慢,且出酒率降低。在正常条件下,发酵池中酒精含量随时间的变化情况如右图所示:
发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒,其酒精含量一般在6-7%,同时含有多种脂类、醛和酸。一般需要蒸馏和浓缩,使酒精浓度达到50-70%,蒸馏得到的酒中还含有杂酯油及酯类等。新蒸出的白酒,气味不正,因为新酒中含有硫化氢、硫醇等臭味物质。硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后,酒的杂味会大为减少,所以需要贮存老熟的过程。老熟过程中臭味物质的变化如下表所示。
酒别(单位:g/100mL) | 硫化氢 | 硫醇 |
新酒 | 0.00888 | 痕迹 |
贮存一年的酒 | 痕迹 | 未检出 |
贮存二年的酒 | 痕迹 | 未检出 |
老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应,使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值,酒香气增加,酒味柔和。清香型酒的主体香是乙酸乙酯,在老熟1年半左右时间达到最高值,贮存期延长,主体香成分反而下降,老熟10年的酒,其主体香成分降低大约75%。说明白酒必须有一定的贮存期。
回答下列问题:
(1)铜锈由________四种元素组成。
(2)酵母菌繁殖的适宜环境属于________(填酸性、中性或碱性)。
(3)在粮食发酵生成酒精过程中,酒精含量增长最快的时间___________。
A.发酵前两天 B.发酵7天以后 C.在发酵中期
(4)酿酒过程中“老熟”的目的是________。
(5)在饮酒、酒酿制过程要注意的问题,不正确的是________。
A.酒越陈越香 B.老熟过程只发生化学变化
C.发酵期越长,发酵池中酒精含量越高 D.白酒的香味是酒精的气味
C、H、O、Cu酸性C使硫化氢硫醇挥发掉,通过反应调节醇酸醛酯的含量A,B,C,D 【解析】 (1)铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3,故铜锈由C、H、O、Cu四种元素组成; (2)根据材料,葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生酒精和二氧化碳等,发酵环境pH为4-5时,发酵速度快,故酵母菌繁殖的适宜环境属于酸性; (3)根据发酵时间图像可知,在粮食发酵生成酒精过程中,酒精含量...科目:初中化学 来源:2018年秋沪教版九年级化学全册同步练习:基础实验4常见金属的性质 题型:实验题
金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和________。
(2)在空气中,铝表面易生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是________。
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,进行以下实验:
实验序号 | 实验过程 | 实验现象 |
a | 锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应 | 锌粉产生气体快 |
b | 铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应 | 铁粉产生气体快 |
c | 铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应 | 15%的盐酸产生气体快 |
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:
a.__________________________________;
b.______________________________________;
c.________________________________________。
(4)小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。(提示:金属活动性顺序:锌>铜>银)
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是______________________________________。
②若滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是______________(写离子符号)。
导电性氧化铝(或Al2O3)a.金属活动性(金属活动性越强,反应速率越快)b.金属与酸的接触面积(接触面积越大,反应速率越快)c.酸的浓度(酸的浓度越大,反应速率越快)Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2AgZn2+、Cu2+ 【解析】 (1)铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和导电性; (2)在空气中,铝表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的...查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:沪教版九年级上册化学第六章溶解现象单元测试卷 题型:流程题
硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2杂质,实验室进行提纯的流程如图1:
回答下列问题:
(1)用NaOH除杂时,反应的化学方程式为________,除杂、过滤后得到的滤渣成分的化学式是________.
(2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了,最好加入适量________溶液除去.
(3)“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得较纯净的硫酸钠,应蒸发至_______(填序号).
A. 完全蒸干时停止加热
B. 快干时停止加热,利用余热蒸干
C. 有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液
(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图2所示.40℃时,100g蒸馏水中约溶解________ g硫酸钠达到饱和.将该饱和溶液升高温度至90℃,观察到的现象是________.
2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg(OH)2↓;Mg(OH)2、CaCO3稀硫酸B50;析出固体 【解析】 (1)用NaOH除杂时,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg(OH)2↓;除杂、过滤后得到的滤渣成分的化学式是Mg(OH)2、CaCO3; (2)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,碳酸钠和稀硫酸反...查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:沪教版九年级上册化学第六章溶解现象单元测试卷 题型:单选题
下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C. 溶液一定是无色透明的 D. 饱和溶液一定是浓溶液
A 【解析】 A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂 。故A正确。B.凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。故B错误。C.溶液一定是均一的、稳定的,但不一定无色透明的。故C错误。D.饱和溶液不一定是浓溶液。故D错误。查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:2018年秋沪教版九年级化学全册同步练习:5.3金属防护和废金属回收 题型:单选题
下列关于金属资源的说法中,不正确的是( )
A. 自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在
B. 自然界中的金属资源是取之不尽的
C. 防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D. 合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
B 【解析】 试题根据已有的知识进行分析,不活泼金属以单质存在,活泼金属以化合物存在,金属资源并不是取之不及用之不竭的,回收利用废旧金属有利于保护金属资源。 A、在金属活动顺序表中,金、银等金属的活动性极弱,在常温或高温时不与氧气反应,它们以单质形式存在于地壳中,故A正确; B、矿物的贮存有限,而且不能再生,所以不是取之不尽用之不竭的,故B错误; C、每年因腐蚀而报废...查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:仁爱版九年级上册化学 3.2组成物质的元素单元检测题 题型:填空题
各种物质之间存在着某种联系.用A代替“大于”,B代替“小于”,C代替“等于”,请分别选用“A”或“B”或“C”填空.
(1)空气中气体成分的体积分数:氧气 氮气;
(2)地壳中元素含量:铁 铝;
(3)核外电子总数:氖原子 铵根离子;
(4)含铁质量分数:氧化亚铁 氧化铁;
(5)通常状况下的液体体积:100 mL酒精与100 mL水混合 200 mL.
(1)B(2)B(3)C(4)A(5)B 【解析】 (1)空气的成分按体积分数计算大约是氮气占78%,氧气占21%,所以氧气的体积分数小于氮气的体积分数,故答案为B; (2)地壳中含量前五位的元素分别为:氧、硅、铝、铁、钙;铁的含量小于铝的含量,故答案为B; (3)氖原子的质子数为10,在原子里,质子数=电子数,所以氖原子的核外电子总数为10;铵根离子(NH4+)是由一个氮...查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:仁爱版九年级上册化学 3.2组成物质的元素单元检测题 题型:单选题
(题文)如图是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )
A. X是金属元素 B. 该粒子最外电子层已达到稳定结构
C. 该粒子的核电荷数为18 D. 该粒子可表示为X+
B 【解析】 试题A选项是错误的叙述,该元素为非金属元素氯;B选项该粒子最外电子层已达到稳定结构 ,是正确的叙述,因为其最外城的电子数为8;C选项是错误的叙述,该粒子的核电荷数为17;D选项是错误的叙述,该粒子可表示为X-;故答案选择B查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:2019届九年级仁爱版上册化学 5.1化学变化是有条件的单元检测题 题型:单选题
化学反应的本质特征是( )
A. 发光放热 B. 生成气体 C. 生成沉淀 D. 生成新物质
D 【解析】 试题有新的物质生成的变化叫化学变化,因此化学变化的本质特征是生成新的物质。查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:2019届九年级仁爱版上册化学5.3化学方程式单元检测题 题型:单选题
下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( )
A. 拉瓦锡测定空气中氧气的含量 4P+5O2P2O5 化合反应
B. 比较铜和银的金属活动性 Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag 置换反应
C. 用硫酸除铁锈 Fe2O3 +2H2SO4=2FeSO4 +3H2O 置换反应
D. 煅烧石灰石制生石灰 CaCO3=CaO + CO2↑ 分解反应
B 【解析】 A、拉瓦锡测定空气中氧气的含量利用的金属汞在空气中加热生成氧化汞,化学方程式为2Hg+O22HgO,符合化合反应类型,选项错误;B、铜能从银的盐溶液中将银置换出来,说明铜比银活泼,选项正确;C、铁锈主要成分是Fe2O3,与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应化学方程式为Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O,该反应类型为复分解反应,选项错误;D、煅烧石灰石制...查看答案和解析>>
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