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4.小明准备观察双氧水制取氧气的实验.他将双氧水倒入烧杯中,一起放在天平上称量得30.0g.又称取了2.0g二氧化锰,之后将其倒入烧杯中,观察现象.待药品反应完毕后,一起放在天平上称量,结果是31.4g.
(1)反应生成的氧气质量为0.6g;
(2)此反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(3)已知68g过氧化氢生成32g氧气.请计算小明所做实验中消耗多少过氧化氢.

分析 根据题意,一起放在天平上称量得30.0g.又称取了2.0g二氧化锰,待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为31.4g,由质量守恒定律,锥形瓶内质量的减少的质量即生成的氧气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的过氧化氢的质量.

解答 解:(1)由质量守恒定律,实验中产生氧气的质量为30.0g+2.0g-31.4g=0.6g.
(2)反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2
(3)设消耗过氧化氢的质量为x,
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2
68               32
x                0.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.6g}$
 x=1.275g
答:(1)实验中产生氧气的质量为0.6g;(2)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2
(3)消耗过氧化氢1.275g.

点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键.

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