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23、海洋是丰富的化学资源宝库.通过晾晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐.为了得到比较纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质),设计了如图所示的实验操作:

(1)上图有标号的仪器名称分别是a
烧杯
,b
铁架台

(2)操作②的名称是
过滤
,玻璃棒的作用是
引流

(3)操作③中看到
蒸发皿中出现较多固体
时,停止加热.
(4)称取5.0g NaCl固体,可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液
50
g.
分析:粗盐提纯含有少量泥沙的粗盐,正确步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率.①粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,直到溶解;②过滤时注意“一贴,二低,三靠”;③蒸发时,注意用玻璃棒不断搅拌,以防液滴飞溅;待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿余热使滤液蒸干;④计算产率,将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率.
解答:解:用海水晒盐得到的是粗盐.提纯含有少量泥沙的粗盐,正确步骤为溶解、过滤、蒸发计算产率.(1)根据图形写仪器名称;(2)粗盐提纯含有少量泥沙的粗盐,正确步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率;(3)蒸发时,注意用玻璃棒不断搅拌,以防液滴飞溅;待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿余热使滤液蒸干;(4)0.5克÷10%=50克.
故答为:(1)烧杯  铁架台(2)过滤   引流(3)蒸发皿中出现较多固体(4)50
点评:注意混合物的分离方法,探究实验操作的注意事项,熟练常用仪器的名称和选用,加强溶质质量分数的简单计算.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

23、海洋是丰富的化学资源宝库.通过晾晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐.为了得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质),设计了如图所示的实验操作:

(1)上图有标号的仪器名称分别是a
烧杯
,b
铁架台

(2)操作②中玻璃棒的作用是
引流

(3)操作③中看到
蒸发皿中出现较多固体
时,停止加热.
(4)称取5.0gNaCl固体,可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液
50
g.

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网(1)海洋是丰富的化学资源宝库.通过晾晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐.在做粗盐初步提纯的实验时,要进行如下图所示的实验操作.
①上图有字母标号的仪器名称分别是:a
 
,b
 

②操作B中玻璃棒的作用是
 

③操作C中看到
 
时,停止加热.
④称取5.0gNaCl固体,可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液
 
g.
(2)某小组在实验室里制取O2时,用到了下列装置,请回答有关问题:
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①实验室制取氧气应该选发生装置
 
,收集装置
 
(两个空都填字母).
②若用KClO3和二氧化锰来制取氧气时,二氧化锰起
 
作用,其反应的化学方程式为:
 

③在做实验之前,必须要做的一个重要操作是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

海洋是丰富的化学资源宝库.通过晾晒海水可以得到含有较多杂质(杂质包含CaCl2和MgSO4和泥沙等)的粗盐.
(1)在做粗盐初步提纯的实验时,要进行如图所示的实验操作.
①操作C中看到
溶液中有多量固体出现
溶液中有多量固体出现
 时,停止加热.
②经过以下三步操作后能否得到纯净的食盐
(填“能”或“否”)
(2)某粗盐样品20克(含有可溶性的氯化钙杂质和不溶性的泥沙其他杂质忽略不计)分成二等份.
①常温下,将一份该粗盐样品完全溶解于一定量水中,过滤得到1.5克泥沙.
②学校化学兴趣小组将另一份粗盐样品来配制一定质量分数的NaCl溶液,实验的流程如图:(假设每一份样品中泥沙均匀等量的分布)

请回答:
(a) 写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

(b) 操作1的名称是
过滤
过滤
,在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是
反应掉多余的碳酸钠
反应掉多余的碳酸钠

(c)如果将沉淀C充分洗涤干燥后称量其质量为2克,试计算粗盐样品中含氯化钙质量分数?(写出计算过程)
(d)若要配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,常按以下操作顺序进行.
请回答下列问题:计算配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:
①氯化钠
2.5
2.5
g,水
47.5
47.5
g.
②用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应
B
B

A.增加适量氯化钠固体  B.减少适量氯化钠固体  C.调节平衡 D.移动游码.

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科目:初中化学 来源: 题型:

汕头是美丽的海滨城市,海洋是丰富的化学资源宝库,通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐.
(1)在做粗盐初步提纯的实验时,要进行如图所示的实验操作.
①操作B中玻璃棒的作用是
引流
引流

②操作C中看到
较多固体
较多固体
时,停止加热.
(2)用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐,并设计了如下流程进行除杂提纯,进一步得到较纯净的氯化钠固体.

根据流程图回答下列问题:
①“加入过量的A溶液”,其中A试剂是
Na2CO3
Na2CO3

②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成生成硫酸钡的化学反应方程式
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

③白色固体Ⅱ的成分是Mg(OH)2,白色固体Ⅲ的成分是
CaCO3
CaCO3
BaCO3
BaCO3

④加入适量B溶液,B溶液是
稀盐酸
稀盐酸

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