Question

镁条在空气中易被氧化．有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下：

数据记录时间	t1	t2	t3	t4
剩余物质质量/g	46.50	46.40	46.38	46.38

请计算 （写出计算过程）：
（1）2.56g样品中含金属镁的质量是多少？
（2）氧化前镁条的质量是多少？

Answer 1

（1）根据题中表格的数据结合质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为：44g+2.56g-46.38g=0.18g
设样品中未被氧化的镁的质量为x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
x             0.18g

24

x

=

2

0.18g

解之得：x=2.16g
（2）样品中MgO的质量=2.56g-2.16g=0.40g，
设生成0.80g氧化镁需镁的质量为y
2Mg+O₂

点燃  .

2MgO
48            80
y            0.40g

48

y

=

80

0.40g

解得：y=0.24g
样品被氧化前的质量=2.16g+0.24g=2.4g．
答：（1）样品中未被氧化的镁的质量是2.16g；
（2）样品被氧化前的质量是2.4g．