Question

KNO₃、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．如图是它们的溶解度曲线，下表是它们在不同温度时的溶解度．

温度/℃		10	20	30	40	50	60
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是    ．
（2）硝酸钾溶液中的溶质是    ．
（3）30℃时，KNO₃的溶解度是    g．
（4）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．完成此溶液的配制正确的操作顺序是（填序号）    ．
①溶解 ②称量 ③计算 ④量取
（5）某同学做了如下两个实验．
实验1：20℃时，100g水
实验2：20℃时，100g水
判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是    ；
由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据题给的信息来进行解答；
（2）根据溶液的组成来进行判断；
（3）从表中数据可以完成该题的解答；
（4）根据溶液配制的一般步骤来解答；
（5）根据硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度来进行解答．
解答：解：（1）从表中数据可分析出，氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小；
（2）溶液中有一般把固体作为溶质，所以在硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾；
（3）从表格中可以看出30℃时，KNO₃的溶解度是45.8g；
（4）在实验中配制溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解，，其中称量固体质量和量取液体体积可以互换，故分析题给的步骤可以知道排序为：③②④①或③④②①；
（5）分析实验1结合题给的硝酸钾在不同温度下的溶解度可以知道：溶液中溶解了硝酸钾50g而最终的温度为20℃，而在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以c溶液为饱和溶液，分析实验2并结合题给的氯化钠在不同温度下的溶解度可以知道：在20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，而实验中两次共加入了50g，所以在第二次加入氯化钠后得到的溶液e为饱和溶液，此时没有溶解的氯化钠的质量为50g-36g=14g，根据溶解度的定义可以知道，在20℃时，100g水中能溶解氯化钠的质量为36.0g，所以25g水中只能溶解9g氯化钠，而剩余了14g氯化钠不能被全部溶解，所以在加入25g水后所得的溶液f仍然是饱和溶液，根据刚才的分析可以知道，使不饱和溶液转化为饱和溶液可以向溶液中加入溶质或是降低温度．
故答案为：（1）NaCl（氯化钠）；
（2）KNO₃（硝酸钾）；
（3）45.8；
（4）③②④①或③④②①；
（5）cef；降低温度、增加溶质．
点评：此题是对固体溶解度知识的考查，解题时借助图表的信息对题目的要求进行分析探讨即可，熟记常见物质的溶解度受温度的影响．