Question

（2005?内蒙古）如图所示，两支试管内分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，且试管底部都有少量未溶解的固体存在．若向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（　　）

A．氢氧化钙溶液中未溶解的固体质量减小

B．硝酸钾溶液中溶质的质量分数增大

C．硝酸钾和氢氧化钙两种物质的溶解度都增大

D．硝酸钾溶液中溶质的量减少，氢氧化钙溶液中溶质的量增多

Answer 1

分析：向盛有水的烧杯中加入一定量的浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，放出的热量使两支试管内的饱和溶液温度升高．由溶解度曲线可知，随温度的升高，氢氧化钙的溶解度逐渐减小，而硝酸钾的溶解度逐渐增大．温度升高，使得固体硝酸钾继续溶解，而氢氧化钙从饱和溶液中析出．

解答：解：A、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙从饱和溶液中析出，未溶解的固体质量增加，故A错误；
B、温度升高，硝酸钾的饱和溶液继续溶解固体溶质，溶液中溶质质量增加，溶液的溶质质量分数增大．故B正确；
C、由溶解度曲线可知，随温度的升高，氢氧化钙的溶解度逐渐减小，而硝酸钾的溶解度逐渐增大．故C错误；
D、温度升高，使得固体硝酸钾继续溶解，而氢氧化钙从饱和溶液中析出．所以硝酸钾溶液中溶质的量增加，氢氧化钙溶液中溶质的量减少，故D错误．
故选B．

点评：实验现象与溶解度曲线的结合，体现出知识的综合运用，考查了分析问题的能力．