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    8．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
    （1）当X=10时．该粒子是原子．
    （2）当X=12时，该粒子可表示为Mg2+（用化学符号填空）
    （3）当X=9时，该粒子是F-．（选埤原子/阳离子/阴离子）

    分析 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

    解答 解：（1）当质子数=核外电子数，为原子，则x=2+8=10．
    （2）当X=12时，该粒子是带两个单位正电荷的镁离子．
    （3）当X=9时，该粒子是带1个单位的负电荷，为氟离子，
    故答案为：（1）10；（2）Mg2+；（3）F-．

    点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列基本实验操作正确的是（　　）
    A．    检查气密性B．
    闻药品的气味    		C．
        取固体药品    		D．
        熄灭酒精灯

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．①实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（写化学方程式），可选用如图1的装置A、B、C（填序号）制CO2．设计B装置时使用仪器a的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度．

    ②在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是CaCl2、HCl、NaCl．bc段溶液pH一直为7的理由是在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7．滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是有气泡产生、有白色沉淀产生．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、磁铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：请回答：

    （1）A的化学式CO2；
    （2）反应③的化学方程式为Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2；
    （3）将得到的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应停止后过滤．得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有Ag（填化学名称），滤液中一定含有的溶质是Fe（NO3）2（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示，图中中和〇分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
    ①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
    ②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
    ③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余．
    则下列说法正确的是（　　）
    A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
    B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
    C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
    D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：

    （1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都是得到（填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是AlCl3．
    （2）M2-与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为氧元素元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学物质之间的反应奥妙无穷．在一次化学探宄活动中，同学们从不同角度对稀 盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究．请你参与并填写以下空白．
    （1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应
    第一组同学设计了实验方案一：
    实验步骤实验现象结论
    先用pH试纸测定稀盐酸的 pH．再逐渐滴加氢氧化钠溶 液．并不断振荡，同时测定 混合液的pHpH逐渐变大，最后PH≥7稀盐酸与氢氧化钠溶液能发 生反应
    请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）
    （2）设计实验．探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热
    提供的实验仪器与药品的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．（请填写实验步骤、实验现象）
    实验步骤实验现象结论
    稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 放热．
    （3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应．请你完成实验方案设计：
    第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后．为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液 是否恰好完全反应，设计了实验方案二：
    实验步骤实验现象结论
    取少受上述反应后的溶液子 试管中．滴加硫酸铜溶液．若生成蓝色沉淀氢氧化钠溶液过量
    若没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好 完全反应
    此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应．其原因是若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）．为此，还需要选择紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）（填一种试剂）．再进行实验即可．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．A-F是初中化学常见的物质，其中A为天然气的主要成分，F是大理石的主要成分，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．
    （1）C的用途是作溶剂（写一种），其中C也能和D发生反应生成H2CO3（写化学式）．
    （2）写出反应①的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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