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    铜粉中混有氧化铜，除去氧化铜可选用
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，化学方程式为
    CuO+2HCl═CuCl2+H2O
    CuO+2HCl═CuCl2+H2O
    ；除去FeSO4中少量的CuSO4溶液可选用
    铁粉
    铁粉
    ，反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
    解答：解：铜粉中混有氧化铜，可利用氧化铜能与稀盐酸（或稀硫酸）反应书写氯化铜（或硫酸铜）和水，铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O．
    根据金属活动性顺序，铁能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    故答案为：稀盐酸；CuO+2HCl═CuCl2+H2O；铁粉；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    7、向下列各组物质中加入适量的盐酸后过滤，不能除净杂质的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室用氢气、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图所示：
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    请回答以下问题：
    ①如用一氧化碳还原氧化铜，除A装置外，还要选用的仪器、装置组合是
     
    、
     
    （填写编号），选用该仪器、装置组合的目的是
     
    、
     
    ．
    ②用氢气还原氧化铜的化学方程式是
     
    ；一氧化碳、氢气分别还原氧化铜的两个实验中，在A装置中的试管底部可观察到的相同实验现象是
     
    ．
    ③如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品实验，实验过程中获取两组数据：
    Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少w g；
    Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加Q g．
    假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择
     
    组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某班级的探究小组同学在学习了催化剂的知识后，上网查阅，获得以下信息：
    （1）氯酸钾加热可制取氧气
    （2）碳+氧化铜
    高温
    铜+二氧化碳
    （3）黑色氧化铜不溶于水，氯化钾、氯酸钾易溶于水
    他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作．
    ①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管中，在其中一份中加入精确称量的n g氧化铜粉末．
    ②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢．
    ③停止加热，冷却，将原来混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得出滤出物，洗涤并干燥．
    ④观察滤出物的状态和颜色．
    ⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应后产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象．
    （1）以上实验步骤，有一步不够严密，请你指出是哪一步？
    步骤①
    步骤①

    （2）要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是
    对经干燥后的滤出物进行称量．
    对经干燥后的滤出物进行称量．

    （3）实验⑤的目的是什么？为达到此目的，我们还可如何操作？

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：013

    向下列各组物质中加入恰好适量的盐酸后过滤，不能将所有的杂质除净的是（　）

    A．铜粉中混有少量铁粉　　　　　　　　　　　　　　　　  B．NaCl溶液中混有少量Na2CO3

    C．Na2SO4中混有少量CaCO3 D．炭粉中混有少量的氧化铜

     

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省徐州市中考化学模拟试卷（四）（解析版） 题型：选择题

    向下列各组物质中加入适量的盐酸后过滤，不能除净杂质的是（ ）

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