【题目】据《自然》杂志报道,科学家最近研制出一种以元素的原子做钟摆的钟,是世界上最精确的钟。元素
形成的粒子结构示意图如下图所示。
(1)属于元素___________(选填“金属”或“非金属”)
(2)上图所表示的粒子的化学符号是_______________。
(3)下图表示的微粒中,与化学性质相似的是_________________(填序号)。
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【题目】结合下图所示化学实验装置,回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:①写出图中标号仪器的名称:①____________,②____________。
(2)实验室用氯酸钾制取并收集较纯净的氧气时,应选择的装置是__________(填字母序号),用该方法收集时,当______________表明氧气已收集满,写出该反应的文字表达式____________________。
(3)利用装置B制取氧气时,反应的文字表达式是________。实验时,锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下,其原因是_____________。
(4)要使装置B能控制反应的速率,应如何改进?________。
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【题目】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
(查阅资料)
(1).蚁酸化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH
(2).蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
(3).白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝
(提出问题)蚁酸的酸碱性及分解产物是什么?
(猜想与假设)
猜想①:蚁酸的分解产物是水和二氧化碳;
猜想②:蚁酸的分解产物是水和一氧化碳;
猜想③:蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论,小组同学认为猜想③是错误的,理由是____。
(实验探究)
(1).探究蚁酸的酸碱性。
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值____7(填“>、<或=”),证明蚁酸溶液呈酸性。
(2).探究蚁酸分解的两种产物。
为了确认蚁酸分解的所有产物,小组同学设计实验,将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置,并观察现象。
(现象与结论)
实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝,B中澄清石灰水未变浑浊,D中黑色粉末逐渐变红, E中澄清的石灰水变浑浊。
(1)写出E中发生的反应的化学方程式____;
(2)通过对实验现象的分析,上述猜想____正确。
(实验反思)
(3)从环保的角度考虑,上述实验装置设计上存在的不足之处是____。
(拓展应用)
(4)人们被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒,下列物质中你会选择的物质是____。
A NaOH溶液 B 食醋 C 食盐水 D 肥皂水
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【题目】阅读短文后回答下列问题。
燃料电池(Fuelcell),是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置,最早于1839年由英国的Grove发明。燃料的选择性非常多,包括纯氢气(H2)、甲醇(CH3OH)、乙醇(CH3CH2OH)、天然气,甚至于现在运用最广泛的汽油,都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力,已被公认是二十一世纪必然的趋势。2017年,我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产,总产量为1272辆,2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。
燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应,生成二氧化碳和水。因其不需推动涡轮等发电器具,也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水,所以能量转换效率高达70%左右,足足比一般发电方法高出了约40%;优点还不只如此,其二氧化碳排放量比一般方法低许多,且水又是无害的生成物,所以燃料电池是一种高效、低污染装置。
燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成,其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气),负极上燃料气放出电子,外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子,在电场作用下,离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应,最后形成回路产生电能。与此同时,因为燃料自身的反应及电池存在的内阻,燃料电池也要排出一定的热量,以保持电池恒定的工作温度。右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
(1)燃料电池是将_________能转化为电能的装置。
(2)下列说法错误的是_________。
A 化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等
B 燃料电池可以广泛用于新能源汽车。
C 氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成。
D 燃料电池都要排放CO2气体
(3)写出甲醇完全燃烧的化学方程式_________。
(4)甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是_________。
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【题目】电解水的实验装置如图所示(水中加入适量的稀硫酸),根据图回答:
(1)电解水时,向水中加入适量的稀硫酸,其作用是_____。
(2)电源中A电极是电源的_____(选填“正”或“负”)极。
(3)若收集到c气体22.4 mL,则理论上应收集到d气体大约是_____mL。
(4)从微观角度分析,电解水的过程是_____。
(5)电解水反应的化学方程式为_____,电解一段时间后,剩余液体的pH_____(选填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)根据电解水的实验事实,结合_____,可得出水的组成的结论是_____。
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【题目】如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图,请回答:
(1)硫元素属于_____________________________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)硫的相对原子质量为_____________________________。
(3)硫原子在化学反应中容易_____________________________(填“失去”或“得到”)电子,由钠元素和硫元素组成的化合物硫化钠的化学式为_____________________________。
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【题目】某碳酸钠样品含有少量的氯化钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100 g质量分数为7. 3%的盐酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,将溶液蒸干,得到15.6g氯化钠。请计算:
(1)原样品中碳酸钠的质量分数____________(计算结果保留至0.1% )。
(2)反应后溶液中氯化钠的质量分数_________________(计算结果保留至0. 1% )。
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【题目】物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成,比赛中,由氯化铜“队员”发球,“队员”间传接球,最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间的物质在一定条件下必须能相互反应,场上“队员”位置及传球路线如图。
(友情提示:图示中连线间物质相互反应)
(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,则D位置“队员”代表的物质名称是______。
(2)写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式_______________,连线①代表的物质间发生反应的基本类型是 ___________反应。
(3)为实现“快速进攻”,氯化铜除传球给A位置“队员”外,还能直接传球给_________“队员”(填写物质化学式)。
(4)比赛过程中C位置的“队员”受伤需替换下场,这时可换上_____ “替补队员”,使比赛继续进行。
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【题目】病人输液时常用的葡萄糖,其化学式为.
(1)葡萄糖的相对分子质量是________,其中氢、氧元素的质量比是________。
(2)葡萄糖中碳元素的质量分数________;葡萄糖中含碳元素的质量________。
(3)若将溶质质量分数的葡萄糖溶液用水稀释成
的葡萄糖溶液,请你计算稀释所需水的质量__________。
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