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    以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（　　）

    A．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣ B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+

    C．H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣ D．H+ Na+ K+ NO3+

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据复分解反应反思的条件，若离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并注意离子的颜色，以此来解答, A、Fe3+离子为黄色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误； B、Mg2+与OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误； C、Ba2+离子与SO42﹣反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误； D、四种离子之间不满足离子反应发生条件，且都为无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．

    考点：离子或物质的共存问题

     

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    　 　（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是 ．

     

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    （2）若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用　 　方法．

    （3）t2℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为　 　．

    （4）A点状态中乙溶液属于　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

     

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    A． B． C． D．

     

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    A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、AlCl3 B．BaCl2、CuCl2、NaNO3、Na2SO4

    C．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 D．Na2CO3、HCl、CaCl2、(NH4)2CO3

     

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