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    （10分）．某同学把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉中（如图实验一），实验结束后，把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中（如图实验二）。请你回答下列有关问题：

    （1）实验一：发生反应的化学方程式是         ，从该实验可以得出三种金属的活动顺序从强到弱顺序是         。
    （2）为探究实验二烧杯中物质的成分，该同学又进行如下实验过程：

    A．④的化学方程式是                。
    B．若现象a产生气泡，则固体A是        ，溶液A的溶质是         ；若现象a无气泡，则固体A是        ，溶液A的溶质一定含有       ，可能含有           。

    （1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4      Mg 、Fe、Cu（或用名称）  （2）A：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O      B：Cu和Fe（有错、漏不得分）  MgSO4、FeSO4（有错、漏不得分）   Cu    MgSO4、FeSO4 （有错、漏不得分）     CuSO4

    解析试题分析：把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉中，铁只能和硫酸铜反应，方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4­，从该实验可以得出三种金属的活动顺序从强到弱顺序是镁铁铜，④是黑色固体和足量硫酸反应生成硫酸铜，所以C为氧化铜，反应的方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，现象a产生气泡，所以固体中有铁，有铁存在时，溶液中就不存在硫酸铜，所以固体A是铜和铁，溶液A是硫酸镁和硫酸亚铁，若现象a无气泡，则固体中没有铁，但是肯定有铜，溶液A中一定有硫酸镁，硫酸亚铁，因为一定发生的反应是铁和硫酸铜的反应，所以产物一定有硫酸亚铁，然后，硫酸铜可能还要，也可能已经被完全反应，所以是可能有硫酸铜。
    考点：实验探究题，溶液成分的分析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：问答题

    (7分)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能　　　　　　，这一变化的化学方程式可表示为.　   　　　　    　　。所以氢氧化钠固体必须密封保存。.
    （2）小芳同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）
    I.为了验证反应①，小芳将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成　       。

    II. 为了验证反应③是否发生，你选择的物质是　　　       　。

    A．Na2CO3　　　　 B．HCl　　　　 C．FeCl3 D．Ba(NO)2
    III. 依据反应④的原理，请写出工业上用熟石灰吸收煤燃烧产生二氧化硫的化学反应方程式：　　　　　　                 　　　。
    Ⅵ.反应②在生产生活中可应用于_______________________________________。
    Ⅴ.小芳通过实验验证，Ca（OH）2也有类似的化学性质，由此得出碱有相似的化学性质，你的解释是：                                            。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案惊醒探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的．
    （1）分析上述实验，你认为同学们建立的建设是　                                  ．
    （2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响．于是他们又进行了对照试验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照试验补充完整．
    （3）还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？　                         ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （8分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

    提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
    【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
    【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
    【实验推断】
    （1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是       溶液，
    （2）小刚另取样滴加稀盐酸有         产生，反应的化学方程式为                ，
    小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
    （3）小青认为小刚的结论不完全正确， 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
    【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有           产生，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
    【实验结论】这瓶溶液是                      。
    【探究启示】实验取完药品后应                。
    【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是               （填符号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （6分）甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题。
    （1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学
    方程式为__________。
    （2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，       。
    反应后所得溶液的溶质为__________。
    （3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡。向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡。甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为___________。
    （4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图像的对应关系正确的是       __________ (填序号)。

     
    		甲
    		乙
    		y轴含义
    A
    		生石灰
    		水
    		固体质量
    B
    		铜锌合金粉末
    		硫酸铜溶液
    		溶液质量
    C
    		工业炼铁的尾气
    		氢氧化钠溶液
    		气体质量
    D
    		密闭容器中的空气
    		红磷
    		反应过程中容器内压强

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    (6分)为了探究复分解反应的实质，某兴趣小组同学对H2SO4与Ba(NO3)2的反应进行如下实验探究。
    【提出问题】物质发生复分解反应时，是不是所有的离子都参加了反应。
    【设计实验】

    实验步骤
    		实验操作
    		实验现象
    第一步
    		取一支洁净的试管，向其中加入一定量的稀硫酸溶液，再慢慢滴加Ba(NO3)2溶液至恰好完全反应。
    		 
    第二步
    		在上述反应后的试管中再滴加3滴紫色石蕊试液。
    		试管中溶液由无色变成红色
    （1）写出第一步发生反应的化学方程式                                    ；在上表中准确记录第一步实验操作时的现象。
    【查阅资料】盐与酸和碱一样，溶于水之后也会发生解离成组成它的离子，如：Ba(NO3)2在水中会解离出Ba2+和NO3-。
    【实验结论】（2）上述反应的实质是        和         （填离子符号）之间发生的反应。
    【应用结论】（3）碳酸钾和澄清石灰水反应的实质是         和         （填离子符号）之间发生的反应，反应后的溶液中还存在大量的                   离子，向反应后的溶液中滴加无色酚酞，溶液将变成         色。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （9分）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后过滤得到的滤液的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：

    【提出问题】 滤液中的溶质是什么物质？
    【猜想假设】 猜想Ⅰ：只含有NaOH；         
    猜想Ⅱ：可能含有                 ；
    猜想Ⅲ：可能含有NaOH  Na2CO3；
    猜想Ⅳ：可能含有NaOH  Ca(OH)2  Na2CO3；
    【分析讨论】经分析和讨论，全体同学认为猜想      肯定不合理，理由是          。
    【实验设计】现实验室仅提供稀盐酸、氯化钙溶液、酚酞溶液和必要的仪器，设计一个实验来验证猜想Ⅲ是正确的。请在空格内写出实验操作、预计现象和结论。通过查阅资料知道：①氯化钙溶液呈中性；②碳酸钠（俗名纯碱）的水溶液呈碱性。

    实验操作
    		预期现象和结论
     
    		 
     
    		 

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （10分）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，某市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与探究：
    问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
    甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
    甲：直接往海水中加入石灰乳。
    乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。
    丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。
    通过分析比较，你认为___________的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
    问题二、粗盐提纯过程中如何除去可溶性杂质？
    【查阅资料】
    粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质。
    【设计实验】
    提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是_____①________；再加过量的____②______，除尽杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入__③_____，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。
    问题三、海水“制碱” 的产物成分是什么？
    同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行
    了如下探究：
    【提出猜想】
    甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
    乙的猜想：样品中只含有氢氧化钠；
    丙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。
    他们做出上述三种猜想的科学依据是________________________________。 
    【实验、记录与分析】

    步骤
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    1
    		取少量样品于试管中，加水完全
    溶解，再加入________________
    		_____________________
    		乙的猜想
    不成立
    2
    		取步骤1反应后的溶液于试管中
    ___________________________
    		无明显现象
    		只有甲的
    猜想成立
    【实验结论】
    海水“制碱”的最终固体产物是碳酸钠。
    【数据分析】
    在取回的样品中加入200g7．3%的稀盐酸，恰好完全反应，请计算同学们带回了多少克固体样品？（要求有解题过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

    请回答：
    （1）步骤①和②的操作名称是       。
    （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是                                   ；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止                               ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应                         ，用余热使水分蒸干。
    （3）猜想和验证：

    猜想
    		验证的方法
    		现象
    		结论
    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3
    		取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
    		                                
    		猜想Ⅰ成立
    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3
    		取少量固体A于试管中，先滴入         ，再滴入Na2SO4溶液
    		有气泡放出，无白色沉淀
    		           
    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
    		取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，
    		                                
    		猜想Ⅲ成立
     

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