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    【题目】将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（　　）

    A. a ＜ bB. a = bC. a ＞ bD. 无法判断

    【答案】B

    【解析】

    由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加反应是生成氢气的质量是相同的，即a=b。故B符合题意；

    故选B

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    酸的性质

    发生反应的化学方程式

    相应用途

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    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    ____________

    （2）____________

    _____________

    除铁锈

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