Question

14．已知：2Fe（NO₃）₃+Cu═2Fe（NO₃）₂+Cu（NO₃）₂，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是（　　）

• A． 滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁
• B． 滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜
• C． 滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
• D． 滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜

Answer 1

分析 根据金属铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜，当把铁粉加入到硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，置换出铜；而铜又将硝酸铁还原为硝酸亚铁；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应．也说明该固体为铜，则能和铜反应的硝酸铁不存在了．

解答 由题意可知，向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生．说明加入的铁全部发生了反应，生成了硝酸亚铁和铜，也说明该固体为铜，则能和铜反应的硝酸铁不存在了． 因此，得到滤液中一定含有硝酸亚铁，硝酸铜无法下结论，滤渣中一定含有铜的结论．由以上分析可知：
A、滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸铜，故A说法不正确；
B、滤液中一定有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜，故B说法正确；
C、滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，故C说法不正确；
D、滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜，故D说法不正确．
故选：B．

点评 金属放入盐的混合溶液中，首先判断金属跟哪些盐发生反应，再判断反应是否彻底，最后得出滤出的固体的成分及滤液中盐的种类，进行解答．