Question

将NaCl和Na₂CO₃混合物24.8g置于30g水中，向其中滴入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到20℃时的溶液146g．试计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数；（精确到O．001）
（3）已知20℃时，该物质饱和溶液的质量分数为26.5%，若使所得溶液恰好成为20℃时饱和溶液，求需要蒸发掉水的质量．

Answer 1

分析：（1）由混合物的质量根据质量守恒定律可求得生成CO₂的质量，碳酸钠与稀HCl反应的化学方程式可以计算出原混合物中碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量．
（2）由生成氯化钠和原有氯化钠的质量及反应后所得溶液的质量可以计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）根据蒸发水分溶质质量不变，列等式求解即可；

解答：解：生成CO₂的质量：24.8g+30g+100g-146g=8.8g　　
设：原混合物中Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106　　　　　 117　　　44
x　　　　　　　y　　　 8.8g

106

x

=

44

8.8g

x═21.2g

117

y

=

44

8.8g

y═23.4g
（1）原混合物中NaCl的质量；24.8-21.2g=3.6g　
（2）NaCl溶液中溶质的质量分=

3.6g+23.4g

146g

×100%=18.5%
（3）蒸发掉水的质量为Z：

3.6g+23.4g

146g-z

×100%=26.5%
Z=44.1g　　　　　　
答：（1）原混合物中NaCl的质量为3.6g；
（2）NaCl溶液中溶质的质量分数为18.5%；
（3）蒸发掉水的质量为44.1g．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．