【题目】化学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。取废液的上层清液50克,逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至20g时不再产生气泡,开始出现白色沉淀,继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5g,并绘制了图像。
(1)通过图像可知该废液的溶质成分为__________________
(2)请计算图像中a点的数值为________。
(3)计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是_____(精确到0.1%)?
【答案】 氯化氢和氯化钙(或HCl和CaCl2) 0.88 7.2%
【解析】(1)制取二氧化碳反应后的废液,滴加Na2CO3溶液有气体放出,说明废液中有HC1,当Na2CO3溶液过量时碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀,由此可知废液中含有的溶质为: HC1、CaCl2;(2)a点代表碳酸钠与盐酸反应产生体的质量,设碳酸钠与盐酸反应产生气体的质量为,二者生成化钠的质量为y
Na2CO3+ 2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑
106 117 44
20g 10.6% y
,解得=0.88g,y=2.34g;
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
106 117
z
,解得z=5.85g
当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是。
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【题目】对稀硫酸的化学性质进行如下研究。
请回答下列问题:
①甲中观察到的现象是_____ ,反应的化学方程式为_________ ; 乙中反应的现象是 __________;
丙中反应的化学方程式为_____;丁中溶液由无色变成红色。
②当甲、乙试管内的固体完全溶解后,将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤,则滤渣的成分 是_________,滤液中溶质的化学式为___________。
③请设计能说明 NaOH 与H2SO4是否恰好中和的实验方案。(本题中所用过的试剂不能再用)
_______ | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_________ | _________ | _________ |
④实验结束后,将乙(其中固体全部溶解)、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,静置,最终看到上层清液呈红色,废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和_____。 写出生成下层沉淀物的化学方程式_____________。
通过上述实验可知,进行化学实验研究,除需要考虑生成什么物质外,还需要考虑_______。
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【题目】金属钠在氧气中点燃的化学方程式是 2Na+O2X,说法正确的是
A. X 的化学式为Na2O2 B. 点燃时火焰呈紫色
C. 反应中钠与氧气的质量比是 23:8 D. 反应中钠与氧气的物质的量之比是 1:1
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【题目】化学实验中,仪器的使用有严格的规定,基本的操作也要求做到规范。
(1)把锌粒加入试管时,要先将试管______________放。拿细口瓶倒液体时,瓶上贴标签的一面要朝向手心,否则,可能带来的后果是________________________________。
(2)如下图所示的过滤操作中,仪器a的名称是____________________,该操作中出现了两处错误,你的纠正方法是:
①________________________;②_______________________。
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【题目】右图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.20 ℃时,甲、乙具有相同的溶解度
B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.20 ℃时,可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D.50℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时等速降温,则乙溶液中先有固体出现
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【题目】下图为采用“数字化”实验,由传感器采集实验相关信息描绘出曲线,其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体,纵坐标Y表示烧杯中的某个量。下列对物质X与纵坐标Y的分析正确是
选项 | 物质X | 纵坐标Y |
A | 水 | 溶液的质量 |
B | 水 | 溶液的pH |
C | 氢氧化钠溶液 | 溶质的质量 |
D | 氢氧化钙溶液 | 溶液中钙元素质量 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 20℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:4
C. 将50℃甲物质的饱和溶液降温到30℃时,溶液质量减小
D. 将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时,溶液中溶质质量分数均为25%
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【题目】写出符合下列要求的化学方程式。
(1)红磷在足量的氧气中燃烧: _______________________________;
(2)用碳酸氢钠治疗胃酸过多症: ____________________________;
(3)用一氧化碳和赤铁矿冶炼成铁: ______________________;
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息:
认真分析信息,回答:
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是___________;
(2)分析上表规律,可推知,表中X=____________;
(3) 表示的是(写粒子符号)___________________;
(4)写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式____________________。
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