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    （2013?上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）
    分析：根据溶液的均一性及在稀释时溶质质量不变分析．
    解答：解：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同．故A正确；
    B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同．故B错误；
    C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液．故C错误；
    D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误．
    故选A．
    点评：掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的概念，溶质质量计算方法是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?苏州）用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s颜色不变，即可认为恰好完全反应．
    （1）请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数．
    （2）将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钠固体．按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：
    用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体
    用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体

    （3）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?东港市二模）实验小组对铁的锈蚀按下表探究．室温时，将包有样品的滤纸包固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如下图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
    序号 样品 量筒起始读数
    /mL    		 量筒最终读数
    /mL    		 所需时间
    /min
    ① 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 70 约120
    ② l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl 100 70 约70
    ③
    （1）实验①和②说明NaCl可以
    加快
    加快
     （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
    （2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）过程．
    （3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江都市模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
    [资料卡片]：
    1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
    2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2 Na2CO3?3 H2O2  ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
    3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．

    请回答问题：
    （1）反应器中发生反应的化学方程式为
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    ；
    （2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是
    防止过碳酸钠分解，影响产量和产率
    防止过碳酸钠分解，影响产量和产率
    ；
    （3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为
    过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体
    过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体
    ．
    （4）操作A的名称是
    过滤
    过滤
    ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、
    玻璃棒
    玻璃棒
    和
    漏斗
    漏斗
    ；
    （5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用
    B
    B
    ．
    A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液
    （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是
    NaCl
    NaCl
    和
    Na2CO3（或H2O2）
    Na2CO3（或H2O2）
    ；
    Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数．
    小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
    [实验步骤]：①
    检查气密性
    检查气密性
    ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中
    不再产生气体
    不再产生气体
    时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．
    [实验分析及数据处理]：
    （7）完善实验步骤的相关内容：①
    检查气密性
    检查气密性
    、④
    不再产生气体
    不再产生气体
    ；
    （8）实验中，水的作用是
    溶解过碳酸钠，利于其分解
    溶解过碳酸钠，利于其分解
    ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是
    MnO2（或CuO）
    MnO2（或CuO）
    （填化学式）；
    （9）实验中，
    A
    A
    ，则开始收集气体；
    A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时
    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
    （10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g?L-1．），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32]
    95%
    95%
    ；
    [实验反思]：
    （11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是
    滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大
    滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大
    ；
    （12）量筒中长导管的作用是
    起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）
    起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）
    ；
    （13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．
    不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换
    不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换
    ；
    （14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为
    93.6%
    93.6%
    ．
    （15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数？
    想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定
    想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定
    ．（只需给出简要的方案）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?泰州一模）下列四个图象中，能正确表示反应对应变化关系的是（　　）

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