Question

现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g．请计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）原混合物中含高锰酸钾的质量是多少？
（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比．

Answer 1

分析：根据反应前后的质量差可以计算生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以计算原混合物中含高锰酸钾的质量；
反应前后钾、锰两种元素都存在于固体中，因此，反应前钾、锰两种元素的质量比等于反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比．

解答：解：生成氧气的质量为：71.9g-65.5g=6.4g，
答：生成了6.4g氧气．
（2）解：设原混合物中含高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
 316                     32
  x                      6.4g
 

316

32

=

x

6.4g

，
x=63.2g，
答：原混合物中含高锰酸钾的质量为63.2g．
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：71.9g-63.2g=8.7g，
高锰酸钾中，
钾元素的质量为：63.2g×

39

316

×100%=7.8g，
锰元素的质量为：63.2g×

55

316

×100%=11g，
二氧化锰中，锰元素的质量为：8.7g×

55

87

×100%=5.5g，
因为反应前钾、锰两种元素的质量比等于反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比，所以反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比为：7.8g：（11g+5.5g）=26：55，
答：反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比为26：55．

点评：反应前后钾、锰两种元素都存在于固体中，因此固体中钾、锰两种元素的质量比与高锰酸钾是否完全反应无关，要注意这一点．