Question

【题目】一瓶久置的氢氧化钠固体己经发生了质变，其研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．

（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是 ；

（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
10.6g	148.5g	146.3g

请计算：

①产生气体的质量为多少？

②该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．

（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】（1）NaOH和Na2CO3的混合物；

（2）①产生气体的质量为2.2g；②该样品中Na2CO3的质量分数为50%；（3）等于．

【解析】（1）加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是BaCO3，说明该固体成分中含有CO32﹣；再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀，该蓝色絮状沉淀是Cu（OH）2，说明该固体成分中含有OH﹣；根据题意知，该固体溶液中含有CO32﹣和OH﹣，所以这瓶久置的氢氧化钠固体是NaOH和Na2CO3的混合物．

故填：NaOH和Na2CO3的混合物；

（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，其质量为：148.5g﹣146.3g=2.2g；

设样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

解得：x=5.3g

该样品中Na2CO3的质量分数为×100%=50%

答：该样品中Na2CO3的质量分数为50%；

（3）变质前后钠元素质量不变，所以与盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量一定相等，而相等的氯化钠中氯离子的质量相同，所以，变质前后所消耗稀盐酸的质量相等．