【题目】如下图所示，把足量的硫粉放入氧气中充分燃烧。
（1）硫在氧气中燃烧的反应方程式是______________________________。
（2）实验后，取少量集气瓶内的溶液于试管中，再往试管中滴加数滴的紫色
石蕊溶液，振荡。发现紫色石蕊溶液变成红色。
（提示：石蕊溶液是将石蕊加入水中溶解后得到的混合物）
【提出问题】是什么物质使紫色石蕊变红色呢？
【提出假设】假设1：水使紫色石蕊变红；
假设2：________________________使紫色石蕊变红；
假设3：二氧化硫与水反应的生成物使紫色石蕊变红。
【设计实验】
① 我们可判断假设____________不成立，因为石蕊溶液中含有这种物质，不能使紫色变红。
② 请设计一个实验方案验证另外两个假设是否成立，用文字描述实验步骤及填写预期实验现象和结论。（提供的试剂和用品有：干燥的紫色石蕊纸花若干朵、干燥的二氧化硫两瓶、水）
实验步骤 | 预期实验现象和结论 |
___________________________ | __________________________， 假设___________不成立。 |
____________________________ | __________________， 假设____________成立。 |
【答案】 S + O2 
SO2 二氧化硫或SO2 1 将1朵干燥的紫色石蕊纸花直接放入其中一瓶盛有干燥SO2的集气瓶中，观察现象 紫色石蕊纸花不变色或紫色石蕊纸花没有变红 2 另取1朵干燥的紫色石蕊纸花喷上水后，再放入另一瓶盛有干燥SO2的集气瓶中，观察现象 紫色石蕊纸花变成红 3
【解析】（1）硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应方程式为S + O2 
SO2 ；
（2）二氧化硫使石蕊变为红色；
①石蕊溶液中本身就有水，石蕊没有变为红色，说明假设1不成立；
②假设2是二氧化硫使石蕊变为红色，故实验步骤为将1朵干燥的紫色石蕊纸花直接放入其中一瓶盛有干燥SO2的集气瓶中，观察现象；观察到紫色石蕊纸花不变色或紫色石蕊纸花没有变红；说明假设2不成立；假设3是二氧化硫与水反应的生成物使紫色石蕊变红，故可设计步骤为：另取1朵干燥的紫色石蕊纸花喷上水后，再放入另一瓶盛有干燥SO2的集气瓶中，观察现象；观察到的现象为紫色石蕊纸花变成红；可得出的结论为假设3成立；
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【题目】课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。A中盛有大理石，注射器中装有足量的稀盐酸，B中盛有浓硫酸，C中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
(1)检查装置气密性：打开a，用手捂住A瓶外壁，若观察到B中导管口有气泡冒出，说明装置A____________(填“漏气”或“不漏气”)。
(2)A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)C中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是_______________，二氧化碳与水反应的化学方程式为______________。
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【题目】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是( )
A. 该反应是分解反应 B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 乙、丙变化的质量比为9：8 D. 反应后甲的质量为0
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【题目】联系学过的化学知识，回答下列问题。
① 空气中体积分数约为21%的气体是____________，作为植物光合作用原料的是__________（均用化学式表示）。
② 2017年5月我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等物质。
（I）可燃冰属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。
（II）2mol甲烷（CH4）中约含______________个原子（用科学记数法表示）。
（Ⅲ）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：
上图所示反应的化学方程式为______；反应物中含碳元素的物质中碳元素质量分数为______。
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【题目】化学在材料、能源的研究和开发中起到重要的作用。
（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，化学式是CH48H2O，在温度升高时会释放出甲烷。
①甲烷属于__________（填序号）。
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物
②甲烷在充足的氧气中燃烧的生成物有__________________________。
（2）石墨烯（化学式为C）是从石墨中分离出的单层石墨片，它是世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，有良好的导电性和导热性。
①下列有关石墨烯的说法正确的是______________。
A．在常温下，化学性质不活泼 B．硬度比金刚石小 C．能够导电和导热
②将甲烷（CH4）在铜基体上高温发生分解生成氢气，同时碳原子会沉积吸附在铜的表面连续生长成石墨烯。该反应的化学方程式是___________。
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【题目】如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞一团脱脂棉。(提示：酚酞遇氨水变红色)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)
(1)A的名称是________，其用途是__________。
(2)实验中，观察到的现象是_________________，这说明了 _______________。
(3)实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用_______________。
(4)某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色导致这种现象产生的错误操作可能是___________________________，这一实验还说明，两种试剂中_____________具有挥发性。
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【题目】控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案不能实现探究目的的是
A．甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
B．甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关
D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关
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【题目】某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。
请填空：
⑴配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→_______→溶解。
⑵称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平_________(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。
⑶配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
⑷量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用____________(填仪器名称)。
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【题目】水在生产、生活中有着十分重要的作用。
①科学家在不断研究水的开发和利用技术。下图是水在一定条件下的转化过程。
Ⅰ.写出电解水装置反应的化学方程式_______________。
Ⅱ.燃料电池反应的微观模拟图如下图所示
“ 
”表示的微粒名称是____________；反应后的容器中成分判断正确的是________。(选填编号)
A.是混合物 B. 氧元素只存在化合态
C. 原子总数减少 D. 分子总数减少
Ⅲ.该转化过程中，可循环利用的甲物质是________。该技术的优点是_______。(选填编号)
A. 开发使用新能源 B. 减少生产过程对环境的污染
C. 可以彻底替代化石燃料 D. 主要用于证明水的组成
②净化水有多种方法。
Ⅰ.活性炭去除异味，活性炭主要起_____________作用。消毒水时常用二氧化氯，ClO2中氯元素的化合价是_________。
Ⅱ.应急净水器可以将海水淡化。如用此装置将2000 g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500 g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为________。
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