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    [实验目的]配制石灰水（氢氧化钙溶液）
    [实验用品]试管、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、药匙、生石灰、蒸馏水、

    解：配制的氢氧化钙溶液的溶质是氢氧化钙，所以要制取氢氧化钙，已知药品中含有生石灰和蒸馏水，所以用生石灰和蒸馏水反应生成氢氧化钙，又因为氢氧化钙微溶于水，得到的是悬浊液，所以需将没溶解的氢氧化钙除去，将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤，通过过滤除去不溶于水的氢氧化钙，就能得到氢氧化钙溶液了，过滤时注意一贴二低三靠．
    故答案为：1．取下生石灰的瓶塞，用药匙取少量的生石灰固体烧杯中；
    2．加水溶解，用玻璃棒搅拌；
    3．用滤纸制作过滤器，滤纸不要超过漏斗边缘，将滤纸贴紧漏斗内壁；
    4．液体沿着玻璃棒流入过滤器内；
    5．过滤器内液体不要超过滤纸边缘；
    6．过滤完毕，取下过滤器，将滤纸放入废物缸；
    7．清洗仪器，整理实验台．
    分析：根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，又因为氢氧化钙微溶于水，把没有溶解的氢氧化钙除去，就可以得到氢氧化钙溶液了．
    点评：本题主要考查了实验基本操作，药品取用时注意：瓶塞倒放，标签向着手心，用钥匙前要用纸擦一下，在溶解生石灰时要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不要碰击烧杯壁．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
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    （1）粗盐中含有泥砂、CaCl2、MgCl2等杂质．实验室用粗盐配制不含杂质的饱和NaCl溶液，做了以下实验：
    步骤一：除去泥砂．应进行的操作是：溶解、
     
    ．
    步骤二：除去CaCl2和MgCl2．加入NaOH溶液，使MgCl2转化为Mg（OH）2，加入Na2CO3溶液，使CaCl2转化为CaCO3，为了除尽杂质，所加的NaOH和Na2CO3都需过量，在过滤除去Mg（OH）2和CaCO3沉淀后，应再加入适量的
     
    （填一种试剂名）以除去过量的NaOH和Na2CO3．
    （2）电解饱和食盐水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl两种溶质，为了得到NaOH溶液，可用蒸发结晶的办法除去NaCl，这是因为
     
    ．
    （3）海水提取粗盐后的母液中含KCl、MgCl2、NaCl等溶质，加入石灰乳后可得Mg（OH）2，而制石灰乳的原料可利用海滩上的贝壳（主要成分是CaCO3），写出由贝壳制取石灰乳有关反应的化学方程式：
    ①
     
    、②
     
    ．
    （4）在两条生产流程中，在电解前对粗盐和母液进行处理的目的是一致的，都是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?茂名）兴趣小组选用第15题中的B装置（装置气密性良好）制CO2，并进行有关实验．
    （1）实验室制取CO2的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）兴趣小组往石灰石中逐滴滴入新配制的盐酸，并将所得气体通入澄清石灰水中，但石灰水始终没有浑浊现象．石灰水为什么没有浑浊呢？请你利用必需实验用品和限选试剂（限选试剂：Na2CO3溶液、酸化的AgNO3溶液、紫色石蕊溶液）完成探究过程：
    【提出猜想】①
    澄清石灰水已经失效
    澄清石灰水已经失效
    ；②
    CO2中混有HCl
    CO2中混有HCl
    ；③上述两种猜想同时存在．
    【设计与实验】请你设计实验方案，验证猜想①和猜想②，并将相关内容填在下表：

    目的 实验操作步骤 预期现象和结论
    ①
    另取少量原澄清石灰水于试管，然后滴加足量Na2CO3溶液
    另取少量原澄清石灰水于试管，然后滴加足量Na2CO3溶液
    若无明显现象，则原石灰水已经失效，猜想①正确；若溶液变浑浊，则原石灰水没有失效，猜想①不正确
    若无明显现象，则原石灰水已经失效，猜想①正确；若溶液变浑浊，则原石灰水没有失效，猜想①不正确
    ②
    取通气后没有变浑浊的石灰水于试管，然后滴入酸化的硝酸银溶液（或：取酸化的硝酸银溶液于试管中，然后通入制得的气体）
    取通气后没有变浑浊的石灰水于试管，然后滴入酸化的硝酸银溶液（或：取酸化的硝酸银溶液于试管中，然后通入制得的气体）
    若溶液有白色沉淀生成，则CO2中混有HCl，猜想②正确；若溶液没有明显现象，则CO2中没混有HCl，猜想②不正确
    若溶液有白色沉淀生成，则CO2中混有HCl，猜想②正确；若溶液没有明显现象，则CO2中没混有HCl，猜想②不正确

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．小强又将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象与上次相同．
    （1）小强做第二次实验的目的是
     
    ．
    （2）小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2．由此小强推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是
     
    ．
    （3）已知实验老师配置新制的澄清石灰水时是用生石灰配制而成，请写出该反应的化学方程式
     
    ．工业上所用的生石灰是由石灰石煅烧而成（已知：CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑）．如果煅烧含杂质10%的石灰石100t（杂质不参与反应），可制得含氧化钙80%的生石灰的质量是多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    为了测定一瓶久置空气中的氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，同学们经过讨论后设计了以下几种方案，请你帮助他们将实验方案填写完整，并对实验方案进行评价。    
    方案一：通过测定生成二氧化碳气体质量的方法测定碳酸钠的含量。实验设计一：如图1，在圆底烧瓶中放入20 g氢氧化钠样品，通过分液漏斗滴加稀盐酸，至气体不再产生为止，测出量筒内水的体积即为生成的二氧化碳的体积，根据二氧化碳的密度，计算出二氧化碳的质量，从而计算出碳酸钠的含量。  
    ①你认为这种方法________（填“可行”或“不可行”），理由是____________________。  同学们经过讨论，对上述实验方案进行改进，得到了实验设计二。  
    实验设计二：用如图2所示装置，在D装置中装入碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）吸收产生的二氧化碳气体，D中增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，从而测定出样品中碳酸钠的含量。
    请你回答：
    ②A中氢氧化钠溶液的作用是__________________________；C中浓硫酸的作用是___________________________。实验结束时，通入空气的目的是_________________________；如果不通空气，对实验结果的测定是_________________________（填”无影响”、“偏大”或“偏小”）。
    ③小明认为在D装置的后面再接一个装有碱石灰的干燥管，目的是_______________________________________________________________。    
    方案二：将20 g样品配制成溶液，在混合溶液中滴加足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液与碳酸钠发生反应生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，即可计算出样品中碳酸钠的含量。    
    ④你认为选择氯化钙溶液或氯化钡溶液中的_____________与碳酸钠发生反应更好，理由是__________________________________________________。 计算：经过滤、洗涤、干燥后，测得沉淀质量为3.94 g，则样品中碳酸钠的含量为_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外。小强又将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象与上次相同。

     （1）小强做第二次实验的目的是　  ▲   。

     （2）小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca(HCO3)2。由此

    小强推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是　  ▲   。

     （3）已知实验老师配置新制的澄清石灰水时是用生石灰配制而成，请写出该反应的化学方程式　  ▲   。工业上所用的生石灰是由石灰石煅烧而成（已知：CaCO3CaO+CO2↑）。如果煅烧含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应），可制得含氧化钙80%的生石灰的质量是多少？（写出计算过程）

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