分析 (1)根据氯化钠的溶解度曲线随温度的变化关系,决定从海水中提取食盐的结晶方法;
(2)粗盐提纯流程中溶解后,要用过滤的方法除去泥沙;然后加入过量的氢氧化钠溶液除去杂质氯化镁;然后加盐酸除去过量的氢氧化钠溶液.
(3)
A、根据在一定温度下,才能比较溶解度的大小解答;
B、根据在一定温度时,溶解度的大小可以确定其饱和溶液的溶质的质量分数的大小;
C、根据20℃时Na2CO3的溶解度解答;
D、根据根据溶解度受温度的影响的大小分析分离混合物的方法.
解答 解:
(1)由于氯化钠的溶解度随温度变化不大,故采取蒸发结晶的方法从海水中提取食盐答案:
(2)
①过滤可以将液体中的不溶物和液体进行分离,经过操作I后,分出了液体和固体,可知操作I是过滤;
②过滤时用到的玻璃棒的作用是引流;
③把粗盐溶解后,就要用过滤的方法去除不溶于水的泥沙;然后就要加入过量的A氢氧化钠溶液,去除杂质氯化镁;
(3)
A、在一定温度下,才能比较溶解度的大小,大于t°C时,NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度,故错;
B、30℃时,NaCl的溶解度等于Na2CO3的溶解度,但不知饱和溶液的质量是否相等,饱和溶液中溶质的质量不一定相同,故错;
C、20℃时Na2CO3的溶解度是20g,说明100g水中正好溶解20g碳酸钠,120g Na2CO3饱和溶液中含有20gNa2CO3,故错
D、由溶解度曲线可知,碳酸钠固体的溶解度受温度的影响较大.氯化钠的溶解度受温度的影响不大.所以,当碳酸钠中含有少量的NaCl时,可用降温结晶的方法提纯碳酸钠.故正确.
答案:
(1)B;(2)①过滤,②引流③A;(3)D.
点评 本题主要考查了溶解度曲线的识别和对实验过程的综合分析,综合性强,难度较大.通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解,培养学生分析解决问题的能力.
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A. | 乳酸属于氧化物 | |
B. | 聚乳酸的合成过程属于物理变化 | |
C. | 乳酸的相对分子质量等于90 | |
D. | 乳酸充分燃烧的生成物只有二氧化碳 |
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A. | O2-:氧离子 | |
B. | C2H5OH:表示酒精由三种元素组成,且1个分子中含9个原子 | |
C. | 3H:3个氢元素 | |
D. | 2N2:表示2个氮分子 |
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