Question

(8分)某化学小组的同学们使用下列装置探究气体的制取和性质：请回答问题：

（1）A中制取气体的化学方程式为 ；验证生成的气体所发生的反应方程式为 。

（2）B中，将二氧化碳气体缓缓的倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。说明二氧化碳具有 性质。

（3）小明在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，正确的操作是

。

（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将镁和不同含碳量的铁丝(镁和铁直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。

物质	镁	含碳0.05％的铁	含碳0.2％的铁	含碳0.6％的铁
燃烧时 的现象	剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星	剧烈燃烧 极少火星	剧烈燃烧 少量火星	(未填)

①你认为表中未填的实验现象是 。

②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 。

Answer 1

1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

（2）不可燃、不支持燃烧、密度比空气大；

（3）将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央

（4）①剧烈燃烧，火星四射 ②铁丝中含有的一定量的碳引起的

【解析】

试题分析：（1）石灰石和稀盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故用澄清的石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O；

（2）二氧化碳的密度比空气大，倾倒时，先聚集在集气瓶的底部，然后上升慢慢的把空气排出，二氧化碳先与下层蜡烛接触，再与上层蜡烛接触，故现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。该实验说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧；

（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂可将将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央；

（4）对比表格现象可知，含碳量越高，燃烧越剧烈，火星越多；镁不含碳，燃烧时就没有火星，铁含碳量少时，火星也很少，说明造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是铁丝中含有的一定量的碳引起的。

考点：二氧化碳的制取、验证，铁丝燃烧实验