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    （2008?松北区一模）某同学想测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶予水，也不溶于酸）．设计方案如下：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的稀盐酸，反应后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后，得到7.8克不溶物．则铁粉样品中铁的质量分数是（ ）
    【答案】分析：与稀盐酸反应后得到的不溶物就是一份样品中的杂质，其质量为1.4g；
    杂质不溶于酸，说明杂质也不能与与硫酸铜溶液反应；
    7.8g不溶物中含有生成的金属铜和不参加反应的杂质；
    通过两份不溶物的质量可以计算出金属铜的质量，再根据化学方程式计算出与硫酸铜反应的铁的质量，用铁的质量除以铁与一份样品中杂质的质量和，就可以计算出本题答案．
    解答：解：设与硫酸铜溶液反应的铁的质量为x．
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    56             64
    x           7.8g-1.4g
    =，
    x=5.6g
    样品中铁的质量分数为
    ×100%=80%
    故选D．
    点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度较大．
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    （1）请你帮助他们分析废液中的成分，并填写在上表中的空格中．
    废液来源检测方法与结果推断废液成分（填物质化学式，酚酞和水不填）
    第一组观察废液呈无色，pH=2．废液中含有__________________________
    第二组观察废液呈________色废液中含有氢氧化钠或氢氧化钙中的_____种．
    （2）为科学地处理实验过程中产生的废液．同学们对第二组同学的废液继续探究．请填写下列实验报告：
    实验内容实验现象实验结论
    方案一：取少量废液加入试管中，向其中________ 废液中含有氢氧化钙
    方案二：取少量废液加入试管中，向其中________ 
    （3）据悉，许多化学实验室排救的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道，第一组的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是______；
    请你对处理这些废液提出可行的建议______．

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    请回答下列问题：
    （1）利用上述仪器和药品．可以制取的气体是______，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理______ 2H2O+O2↑

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    （1）氢氧化锂的性质是______；
    （2）LiOH中锂元素的化合价为______；
    （3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的C02，则LiOH与C02反应的化学方程式是______．

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    （2008?松北区一模）下图是水通电分解的微观示意图：
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