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某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物.
(一)K2SO4的制备

(1)将CaCO3研成粉末的目的是   
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2    (填写化学式).
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是   
物质KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g(25℃)34.011.137.219.5
(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是    ;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入    (选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加    ,观察现象即可判断.
a.AgNO3溶液     b.过量的BaCl2溶液    c.过量的Ba(NO32溶液
(二)研究CaSO4?2H2O加热分解的产物.
(5)分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去,该的化学反应方程式   
(6)为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验.

①实验前首先要    ,再装入样品.装置A的作用是   
②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全.现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1g       b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g               d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).你认为还可选用上述的    (选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值.
(7)CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净CaSO4?2H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示.①G点固体的化学式是   

②将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,则H~I段发生反应的化学方程式为   
【答案】分析:解答此类题目时要反复阅读题意,明确题目的要求和前后的关联,然后进行解答.(1)把反应物研成粉末是为了加快反应速率.
(2)如果生成物和反应物中都有某种物质,这种物质一般可循环利用;
(3)从生成物的溶解度大小考虑反应能否发生.
(4)结合实验目的判断,检验氯离子时要排除硫酸根的干扰;
(5)根据碳酸钙和稀盐酸的反应书写化学方程式;
(6)①多个装置进行实验时首先要检查装置的气密性;根据碱石灰的性质判断,它能吸收水和二氧化碳.
②根据E装置的作用判断,
(7)①根据反应物的反应规律判断G点的物质;
②根据反应物和生成物书写化学方程式.
解答:解:(1)将CaCO3研成粉末,可以增大反应物的接触面积,其目的是加快反应速率.(2)观察上述流程,发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物,故可循环使用的物质有CO2和CaCO3.(3)根据复分解反应发生的条件,反应Ⅲ中随没有不溶物,但常温下K2SO4的溶解度小,在生成物中会以沉淀的形式出现,故反应可以进行.(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入过量的Ba(NO32溶液,振荡、静置,目的是除去硫酸根,再向上层清液中滴加AgNO3溶液,如果没有白色沉淀,说明洗涤干净.(5)碳酸钙能与稀盐酸反应,硫酸钙和稀盐酸不反应,故分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去,该的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.(6)为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x:y,①实验前首先要检查装置的气密性,再装入样品.装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O,防止它们影响实验结果.②装置E的作用是吸收空气中的水和二氧化碳,如没有装置E,则实验测定结果将偏小.通过装置C可确定生成水的质量,故还可选用上述的bc两个数据组合也可求出x:y的值.(7)CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净CaSO4?2H2O固体,放在(5)的实验装置B中进行加热,①G点处减少的质量是失去了部分结晶水后的质量,故此时固体的化学式是CaSO4?H2O.②将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,说明生成了二氧化硫气体,则H~I段发生反应的化学方程式为 2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑. 
故答案为:(1)加快反应速率(或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分).
(2)CaCO3
(3)常温下K2SO4的溶解度小.
(4)减少K2SO4的溶解.c    a
(5)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(6)①检查装置的气密性.    除去空气中的CO2和H2O(意思相近均给分).②偏小     b、c
(7)①CaSO4?H2O  ②2CaSO42CaO+2SO2↑+O2
点评:此题全面考查了学生对知识的掌握和应用能力,难度比较大,解答时一定要注意知识的前后的联系和综合运用.
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相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?镇江)某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物.
(一)K2SO4的制备

(1)将CaCO3研成粉末的目的是
加快反应速率
加快反应速率

(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2
CaCO3
CaCO3
(填写化学式).
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
常温下K2SO4的溶解度小
常温下K2SO4的溶解度小

物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g(25℃) 34.0 11.1 37.2 19.5
(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是
减少K2SO4的溶解
减少K2SO4的溶解
;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入
c
c
(选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加
a
a
,观察现象即可判断.
a.AgNO3溶液     b.过量的BaCl2溶液    c.过量的Ba(NO32溶液
(二)研究CaSO4?2H2O加热分解的产物.
(5)分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去,该的化学反应方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

(6)为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验.

①实验前首先要
检查装置的气密性
检查装置的气密性
,再装入样品.装置A的作用是
除去空气中的CO2和H2O
除去空气中的CO2和H2O

②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全.现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1g       b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g               d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).你认为还可选用上述的
bc
bc
(选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值.
(7)CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净CaSO4?2H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示.①G点固体的化学式是
CaSO4?H2O
CaSO4?H2O


②将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,则H~I段发生反应的化学方程式为
2CaSO4
 高温 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2
2CaSO4
 高温 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2

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科目:初中化学 来源:2013年初中毕业升学考试(江苏镇江卷)化学(解析版) 题型:简答题

某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.

(一)K2SO4的制备

(1)将CaCO3研成粉末的目的是          

(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2         (填写化学式).

(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是                       

物质

KCl

K2SO4

NH4Cl

M

溶解度/g(25℃)

34.0

11.1

37.2

19.5

 

(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是                  ;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入          (选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加          ,观察现象即可判断.

a.AgNO3溶液     b.过量的BaCl2溶液    c.过量的Ba(NO32溶液

(二)研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.

(5)分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去,该的化学反应方程式                                                 

(6)为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验.

①实验前首先要              ,再装入样品.装置A的作用是                  

②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全.现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:

a.反应前玻璃管与样品的质量m1g       b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g

c.装置C实验后增重m3g               d.装置D实验后增重m4g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将     (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).你认为还可选用上述的        (选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值.

(7)CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示.①G点固体的化学式是                     

②将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,则H~I段发生反应的化学方程式为                               

 

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科目:初中化学 来源:2013年初中毕业升学考试(江苏镇江卷)化学(解析版) 题型:简答题

某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.

(一)K2SO4的制备

(1)将CaCO3研成粉末的目的是          

(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2         (填写化学式).

(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是                       

物质

KCl

K2SO4

NH4Cl

M

溶解度/g(25℃)

34.0

11.1

37.2

19.5

 

(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是                  ;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入          (选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加          ,观察现象即可判断.

a.AgNO3溶液     b.过量的BaCl2溶液    c.过量的Ba(NO32溶液

(二)研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.

(5)分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去,该的化学反应方程式                                                 

(6)为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验.

①实验前首先要              ,再装入样品.装置A的作用是                  

②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全.现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:

a.反应前玻璃管与样品的质量m1g       b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g

c.装置C实验后增重m3g               d.装置D实验后增重m4g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将     (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).你认为还可选用上述的        (选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值.

(7)CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示.①G点固体的化学式是                     

②将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,则H~I段发生反应的化学方程式为                               

 

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物.
(一)K2SO4的制备

(1)将CaCO3研成粉末的目的是______.
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和______(填写化学式).
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是______.
物质KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g(25℃)34.011.137.219.5
(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是______;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入______(选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加______,观察现象即可判断.
a.AgNO3溶液   b.过量的BaCl2溶液  c.过量的Ba(NO32溶液
(二)研究CaSO4?2H2O加热分解的产物.
(5)分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去,该的化学反应方程式______.
(6)为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验.

①实验前首先要______,再装入样品.装置A的作用是______.
②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全.现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1g    b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g        d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).你认为还可选用上述的______(选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值.
(7)CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净CaSO4?2H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示.①G点固体的化学式是______.

②将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,则H~I段发生反应的化学方程式为______.

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