Question

向锌和碳酸钙的混合固体中加入足量的稀盐酸，共得到2.4g混合气体．将气体通过足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀，求：
（1）混合气体中二氧化碳的质量为多少？
（2）混合固体中锌的质量分数．

Answer 1

分析：由锌与盐酸反应及碳酸钙与盐酸反应，则2.4g混合气体为氢气和二氧化碳的混合气体，由二氧化碳与足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀来计算二氧化碳的质量，再利用氢气的质量来计算锌的质量，则可计算混合固体中锌的质量分数．

解答：解：（1）设混合气体中二氧化碳的质量为x，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                   44
  5g                    x

100

5g

=

44

x

，解得x=2.2g，
答：混合气体中二氧化碳的质量为2.2g；    
（2）混合气体中氢气的质量为2.4g-2.2g=0.2g，
设混合固体中锌的质量为y，则
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑    
 65             2
  y             0.2g

65

y

=

2

0.2g

，解得y=6.5g，
则混合固体中锌的质量分数为

6.5g

6.5g+5g

×100%=56.5%，
答：混合固体中锌的质量分数为56.5%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应及利用完全反应来确定混合物的成分和质量是解答的关键．