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镁合金的强度高、机械性能好.这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉.海水提镁是国际上的主要趋势,工业流程图如下;
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其步骤为:
Ⅰ.将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ.将石灰乳加入到海水反应池中,经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀
Ⅲ.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O
Ⅳ.将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V.电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
(1)请根据上述步骤回答问题:
①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式:
Ⅰ.贝壳煅烧成生石灰
 

Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和
 

②步骤Ⅰ~Ⅴ中有分解反应的是(填写步骤序号):
 

③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
 
 
、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等.
④上述海水提镁的流程中,采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点:
 

(2)回答下列问题;
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图,精英家教网该图表示(填序号)
 

A、分子B、原子C、阳离子D、阴离子
②镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)
 
金属,除了能与氧气反应,还可以与氮气,二氧化碳等反应.
(3)为测定约含镁30%的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数.
①第一小组设计下列实验方案:称量ag镁铝合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧.
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讨论一:欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是
 

讨论二:若用空气代替O2进行实验,对测定结果
 
(填“有”或“无”)影响.
②第二小组设计下列实验方案:称取bg镁铝合金,与足量的稀盐酸完全反应.
欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是
 
分析:(1)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式;根据化学方程式可以判断反应类型;在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等;氯气可以用于生产氯化氢气体;
(2)带正电荷的离子属于阳离子;
(3)根据某些数据可以进行相关方面的计算.
解答:解:(1)①贝壳煅烧成生石灰的化学方程式为:CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑.
Mg(OH)2沉淀中加入盐酸,反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.
②I中的碳酸钙反应属于分解反应,Ⅳ中的MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2属于分解反应,V中的电解氯化镁属于分解反应.故填:I、Ⅳ、V.
③在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等.故填:蒸发皿、玻璃棒.
④电解产生的氯气用于生产氯化氢可以降低成本、减少污染.故填:电解产生的氯气用于生产氯化氢.
(2)①精英家教网该图表示阳离子.故填:C.
②镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种活泼金属.故填:活泼.
(3)①欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是:完全反应后生成的固体的质量.故填:完全反应后生成的固体的质量.
因为镁除了能与氧气反应,还可以与氮气,二氧化碳等反应.故填:有.
②欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是:充分反应后生成的氢气的质量.故填:充分反应后生成的氢气的质量.
点评:解答本题要掌握化学方程式的书写方法和反应类型的判断方法,能够通过相关数据进行有关方面的计算.
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

镁合金的强度高、机械性能好.这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉.海水提镁是国际上的主要趋势,工业流程图如下:
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其步骤为:
I.将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;
Ⅱ.将石灰乳加入到海水反应池中,经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀;
Ⅲ.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O;
Ⅳ.将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V.电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题:
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式:
I.贝壳煅烧成生石灰
 

Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和
 

②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号):
 

③步骤11中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有
 
 
、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等.
④上述海水提镁的流程中,采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点:
 

(2)回答下列问题:
①图为镁元素的某种粒子结构示意图,该图表示(填序号)
 
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A、分子    B、原子    C、阳离子D、阴离子.
②镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种(填“活泼”或”不活泼”)
 
金属,除了能与氧气反应,还可以与氮气、二氧化碳等反应.
(3)为测定约含镁30%的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数.
①第一小组设计下列实验方案:称量ag镁铝合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧.
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讨论一:欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是
 

讨论二:若用空气代替O2进行实验,对测定结果(填“有”或“无”)
 
影响.
②第二小组设计下列实验方案:称取b g镁铝合金,与足量的稀盐酸完全反应.
欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

镁合金的强度高、机械性能好,其成分镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料,享有“国防金属”的美誉.下图是从海水中提取镁的全过程,请回答下列问题:精英家教网
(1)镁合金是
 
(填“单质”、“化合物”、“混合物”)
(2)右图是镁元素的某种粒子的结构示意图,该图表示
 
(填粒子符号).精英家教网
(3)化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应.其中③⑤的反应属于氧化还原反应的是
 
,其化学方程式为
 
;属于复分解反应的是
 
,其化学方程式为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

荣成是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是我市对海水资源的部分利用.
(1)海水中含量最高的盐是
 
,海水经
 
结晶可获得粗盐.
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的氯化钡溶液.正确的操作顺序是
 
.(各步骤不要重复使用)
(3)镁合金的强度高.机械性能好.这些特性使金属镁成为制造汽车.飞机.火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉.海水提镁是国际上的主要趋势,其步骤为:
I.将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;
Ⅱ.将石灰乳加入到海水反应池中,经过沉降.过滤得到Mg(OH)2沉淀;
Ⅲ.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O;
Ⅳ.将MgCI2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V.电解熔融的无水MgCl2可得到Mg,请根据上述步骤回答问题:
①写出步骤I.Ⅲ的有关化学方程式:
I.贝壳煅烧成生石灰
 

Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和
 

②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号):
 

③步骤中Ⅲ的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行这一操作需要的主要
仪器有
 
玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等.

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科目:初中化学 来源: 题型:

镁合金的强度高、机械性能好.这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉.海水提镁是国际上的主要趋势,工业流程图如下;

其步骤为:
Ⅰ.将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ.将石灰乳加入到海水反应池中,经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀
Ⅲ.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O
Ⅳ.将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V.电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
(1)请根据上述步骤回答问题:
①写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的有关化学方程式,并注明基本反应类型:
Ⅰ、
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca(OH)2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca(OH)2
、反应类型:
分解反应、化合反应
分解反应、化合反应

Ⅱ、
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
、反应类型:
复分解反应
复分解反应

Ⅲ、
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
、反应类型:
复分解反应
复分解反应

Ⅳ、
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
、反应类型:
分解反应
分解反应

②步骤Ⅳ在实验室中进行蒸发结晶得到MgCl2需要的主要仪器有
蒸发皿
蒸发皿
玻璃棒
玻璃棒
、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等.

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