Question

某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，同学们取石灰石样品16克，放入68.4克盐酸中，测得物质总质量的变化如图所示，求：
①生成二氧化碳多少克？
②原混合物中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）因为碳酸钙和盐酸反应后会产生二氧化碳气体，所以烧杯中物质总质量会减少，根据质量守恒定律可知，烧杯中物质总质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式利用二氧化碳的质量可得到碳酸钙的质量，然后求出碳酸钙的质量分数即可．

解答：解：（1）通过图象可知，反应产生的二氧化碳的质量为：84.4g-80g=4.4g
（2）设原混合物中碳酸钙的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   4.4g

100

44

=

x

4.4g

解得：x=10g
石灰石样品中中碳酸钙的质量分数为：

10g

16g

×100%=62.5%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数为62.5%．

点评：此题是和图象相结合的化学方程式的计算题，此题要分析清题意，看懂图象并利用图象中给出的数据来做题，另外要掌握质量分数的公式，难度适中．