Question

实验室部分仪器或装置如图所示．请回答下列问题：

（1）写出上图中仪器a的名称：

 

．
（2）可选（填仪器标号）

 

组装一套可以控制反应进行或停止的气体发生装置．
（3）在实验室里用一种固体和一种液体混合，制取并收集一瓶干燥的单质或化合物气体，请选择上述仪器，按照产生气体的流向从左到右的顺序，连接成一套实验装置，连接顺序为（填字母标号）：

 

；若制备单质气体，反应的化学方程式是

 

．
（4）用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳后，为了测其废液中的溶质成分，向废液中加入碳酸钠溶液与生产沉淀的质量关系如图所示，根据图示回答：?

从a点到b点发生反应的方程式为

 

；
从b点到c点的溶液pH＞7，原因是

 

．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）AG可以组装一套可以控制反应进行或停止的气体发生装置，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；                             
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 
（4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH大于7．

解答：解：（1）a是锥形瓶，常用作反应容器．
故填：锥形瓶．
（2）可选AG组装一套可以控制反应进行或停止的气体发生装置．
故填：AG．
（3）连接顺序为FABE；
若制备单质气体，即制备氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故填：FABE；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（4）从a点到b点发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
从b点到c点的溶液pH＞7，原因是碳酸钠溶液显碱性．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；碳酸钠溶液显碱性．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．