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    为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验：
    实验① 实验② 实验③
    下列说法，不正确的是（　　）
    分析：设计对比实验的原则是创设完全相同的其它条件，并对不同的条件进行比较，否则无法对相关的问题进行比较，据此原则对此题进行分析探讨即可．
    解答：解：A、对比实验①和②，双氧水的体积及溶质质量分数相同，区别是否放入二氧化锰，因此可探究常温下，MnO2对反应快慢的影响；
    B、对比实验①和③，双氧水的体积及溶质质量分数相同，区别是反应时的温度不同，故可研究常温和50℃对反应快慢的影响；
    C、对比实验②和③，双氧水体积溶质质量分数相同同，但反应的条件不同，②放入了二氧化锰③升高里温度，所以可研究MnO2和50℃的温度对反应快慢的影响；
    D、对比实验①②和③，整个过程双氧水的溶质质量分数均未改变，因此无法知道溶质质量分数是多少时最适合制取氧气，故说法错误；
    故选D．
    点评：此题考查当双氧水分解制取氧气速度的相关问题，探究双氧水的反应条件不同对化学反应速率的影响，在探究过程中，需仔细分析，反复比较，才能得出正确结果．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件，及氧气的性质进行如下探究．
    实验一：为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
    Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
    Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
    在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
    （1）Ⅰ中反应的化学方程式是
    2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ，该反应类型为
    分解反应
    分解反应
    ；
    （2）Ⅱ中x的值应为
    3.0
    3.0
    ．
    实验二：乙探究了影响双氧水（即过氧化氢溶液）分解速率的某种因素．实验数据如下：
    双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积
    Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL
    Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
    Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
    （1）分析表中数据可知：在相同条件下，
    双氧水浓度越大
    双氧水浓度越大
    ，双氧水分解得越快．
    （2）若测定相同条件下
    产生相同体积的氧气所需时间
    产生相同体积的氧气所需时间
    ，也可得出相同的结论．
    实验三：浩然同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗一些的铁丝上，另一端系上一根火柴．点燃火柴后，迅速把细铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧．如此反复数次，实验均未成功．
    （1）该同学失败的可能原因是
    铁丝生锈
    铁丝生锈
    ．改进后，实验成功了．
    （2）铁丝在氧气中燃烧的现象是
    剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
    剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
    ；
    （3）发生反应的化学方程式是
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ；
    （4）集气瓶中细沙的作用
    防止熔化物溅落下来，造成集气瓶破裂
    防止熔化物溅落下来，造成集气瓶破裂
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏南京高淳九年级上学期期中质量调研测试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （9分）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件，及氧气的性质进行如下探究。

    实验一：为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：

    Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热

    Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。

    （1）Ⅰ中反应的化学方程式是      　 　     ，该反应类型为  　 　  ；    

    （2）Ⅱ中x的值应为  　 　  。

    实验二：乙探究了影响双氧水（即过氧化氢溶液）分解速率的某种因素。实验数据如下：

     

    双氧水的质量

    双氧水的浓度

    MnO2的质量

    相同时间内产生O2体积

    Ⅰ

    50.0g

    1%

    0.1g

    9 mL

    Ⅱ

    50.0g

    2%

    0.1g

    16 mL

    Ⅲ

    50.0g

    4%

    0.1g

    31 mL

    （1）分析表中数据可知：在相同条件下，      　 　     ，双氧水分解得越快。

    （2）若测定相同条件下      　 　      ，也可得出相同的结论。

    实验三：浩然同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗一些的铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后，迅速把细铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧。如此反复数次，实验均未成功。

    （1）该同学失败的可能原因是      　 　     。改进后，实验成功了。

    （2）铁丝在氧气中燃烧的现象是      　 　     ；

    （3）发生反应的化学方程式是      　 　     ；

    （4）集气瓶中细沙的作用      　 　     。

     

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    科目：初中化学 来源：沪教版初三化学同步练习--怎样学习和研究化学 题型：实验探究题

    我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：

    （1）[提出问题] 红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？

    （2）[猜    想] 红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。

    （3）[实验验证]

     

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    实验一

     

    木条不复燃

    常温下过氧化氢不分解

    实验二

    在装有过氧化氢的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中

    木条复燃

     

    （4）[结论] 红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂。

    （5）[讨论与反思]有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验：

    实验三：[实验目的] 探究______________________________________。

         [实验步骤] ①准确称量红砖粉末的质量  ②完成实验二  ③待反应

    结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、________  ④对比反

    应前后红砖粉末的质量。

         [分    析] 如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作

    为过氧化氢的催化剂。

    但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补

    充一个探究实验：你认为还需要探究： ___________________________。

     

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年河源市毕业生学业考试化学试卷（样本） 题型：实验探究题

    我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：

    （1）[提出问题] 红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？

    （2）[猜    想] 红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。

    （3）[实验验证]

     

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    实验一

     

    木条不复燃

    常温下过氧化氢不分解

    实验二

    在装有过氧化氢的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中

    木条复燃

     

    （4）[结论] 红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂。

    （5）[讨论与反思]有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验：

    实验三：[实验目的] 探究______________________________________。

         [实验步骤] ①准确称量红砖粉末的质量  ②完成实验二  ③待反应

    结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、________  ④对比反

    应前后红砖粉末的质量。

         [分    析] 如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作

    为过氧化氢的催化剂。

    但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补

    充一个探究实验：你认为还需要探究： ___________________________。

     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件，及氧气的性质进行如下探究．
    实验一：为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
    Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
    Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
    在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
    （1）Ⅰ中反应的化学方程式是______，该反应类型为______；
    （2）Ⅱ中x的值应为______．
    实验二：乙探究了影响双氧水（即过氧化氢溶液）分解速率的某种因素．实验数据如下：
    双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积
    Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL
    Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
    Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
    （1）分析表中数据可知：在相同条件下，______，双氧水分解得越快．
    （2）若测定相同条件下______，也可得出相同的结论．
    实验三：浩然同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗一些的铁丝上，另一端系上一根火柴．点燃火柴后，迅速把细铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧．如此反复数次，实验均未成功．
    （1）该同学失败的可能原因是______．改进后，实验成功了．
    （2）铁丝在氧气中燃烧的现象是______；
    （3）发生反应的化学方程式是______；
    （4）集气瓶中细沙的作用______．
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