为研究化学反应前后反应物与生成物之问的质量关系.三位同学分别做了如下三个实验:实验一:称量镁条和石棉网.点燃.待反应结束后.再称量所得白色固体和石棉网,实验二:将已装有5%的过氧化氢溶液的试管放入装有少量二氧化锰的烧杯中.称量.然后将过氧化氢与二氧化锰接触反应.过一会再称量,实验三:将铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上.称量.然� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为研究化学反应前后反应物与生成物之问的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条和石棉网，点燃，待反应结束后，再称量所得白色固体和石棉网；
实验二：将已装有5%的过氧化氢溶液的试管放入装有少量二氧化锰的烧杯中，称量，然后将过氧化氢与二氧化锰接触反应，过一会再称量；
实验三：将铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上，称量，然后铁钉放入硫酸铜溶液的烧杯，一段时间后再称量．
三位同学得到的实验数据如下表：

编号	实验一	实验二	实验三
反应前	14.8g	112.6g	118.4g
反应后	13.2g	111.4g	118.4g

（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一

，实验二

，实验三

．
（2）这三个实验中，实验

正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系，造成实验二反应前后质量不相等的原因是

．
（3）从不能正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系的角度，分析实验一设计的不当之处，并提出改进思路．
（4）由此可得出结论：通过实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在

体系中进行．

考点：质量守恒定律的实验探究

专题：科学探究

分析：根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，要探究质量守恒定律，在比较反应前后的质量关系时，不可漏掉任何一种反应物或生成物，镁燃烧的实验中，参加反应的镁与氧气质量之和等于生成的氧化镁的质量，而实验一只称量了反应物镁的质量而没有称量参加反应的氧气的质量，实验后白色固体部分扩散或附着在坩埚钳上，从而导致实验数据减小；实验二中生成物有两种：水和氧气，参加反应的过氧化氢的质量等于生成的水和氧气的质量之和，而称量时漏掉了氧气的质量，导致数据减小，任何化学反应都应遵循质量守恒定律，为保证探究实验的成功，应在密闭容器中进行等知识进行分析．

解答：解：
（1）实验一中，参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量=生成的氧化镁的质量，而实验中没有称量反应物氧气的质量，实验后白色固体部分扩散或附着在坩埚钳上，从而导致反应后质量减小；实验二中，参加反应的过氧化氢的质量等于生成的水和氧气的质量之和，而称量时漏掉了氧气的质量，导致数据减小；实验三中，没有气体的参与与产生，所以反应前后数值相等；
（2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，导致结果不守恒的原因是：实验一中漏掉了其中的反应物氧气，实验二中漏掉了生成物氢气，只比较了部分反应物或生成物的质量，所以从数值上得不出正确结论，从表中可以看出，只有实验三反应前后数值相等，能正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（3）不当之处：实验前没有称量参加反应的氧气的质量，实验后白色固体部分扩散或附着在坩埚钳上．改进思路：实验始终在密闭系统中进行（其它合理即可）；
（4）用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，要比较反应前后的：“质量总和”，必须保证不能遗漏任何一种反应物与生成物，特别是有气体参与或生成的反应，所以在密闭容器中实验是最可靠的．
答案：
（1）减少减少不变
（2）实验三实验中产生氧气扩散到空气中
（3）不当之处：实验前没有称量参加反应的氧气的质量，实验后白色固体部分扩散或附着在坩埚钳上．改进思路：实验始终在密闭系统中进行（其它合理即可）
（4）密闭

点评：该题考查的是质量守恒定律的探究，实质是考查对质量守恒定律定义的理解，通常考查其中的“参加”、“质量总和”等，在作答时要找全反应物及生成物．

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