Question

（5分）某学习小组用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。

（1）B中发生的化学反应方程式为        ；

（2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是       （填序号）；

（3）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是        （填字母）；

A. 反应前加入稀酸的体积          B. 反应前加入稀酸的质量分数

C. 实验前反应装置中空气的体积    D. 实验条件下氢气的密度

（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为        ；

（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则得到锌的质量分数将        （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

 

Answer 1

【答案】

32. （5分，每空l分。）

（1）Zn+2HCl    ZnCl₂+H₂↑（或Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑）

（2）①④③②

（3）D

（4）×100%

（5）偏小

【解析】

试题分析：（1）B中发生的化学反应方程式为Zn+2HCl    ZnCl₂+H₂↑（或Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑）；

（2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再①记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

（3）根据化学方程式可以计算Zn的质量，从而计算出Zn的质量分数，但带入化学方程式计算的应该是物质的质量，题中只有氢气的体积，故还缺少氢气的密度；

（4）（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为×100%

（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则所得不溶物上沾有水，其质量偏大，故得到锌的质量分数将偏小。

考点：化学方程式；实验探究；根据化学方程式计算；质量分数的计算。

点评：本题由给定装置图来探究金属质量分数，首先要读懂图的含义，难度较大。