Question

（1）按要求写出化学方程式，并注明该反应属于哪种基本反应类型．
 ①铁在氧气中燃烧

3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄

，属于

化合反应

反应；
 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，属于

分解反应

反应．
（2）①金属资源属于不可再生资源．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如图所示实验．

一段时间后，铁钉表面生锈的是

甲

（填“甲”、“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是

铁与水和氧气共同作用

．
②实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？

除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触

．
③为了防止铁制品进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈主要成分为Fe₂O₃），其反应的化学方程式为

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）首先要正确书写化学方程式，正确书写化学方程式要遵循两个原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律；明确反应条件；
（2）①铁生锈的条件是：与氧气接触，有水参加；
②刚煮沸蒸馏水中没有氧气；
③根据铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应原理解答．

解答：解：（1）①铁在氧气中燃烧，反应物为铁和氧气、生成物为黑色固体四氧化三铁，方程式为：3Fe+2O₂ 

点燃  .

 Fe₃O₄；反应条件为点燃，此反应符合“多变一”的特征，为化合反应，故答案为：3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；化合反应；
②根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，反应符合“一变多”的特征，为分解反应，故答案为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；分解反应；
（2）①甲中铁钉与空气和水共同接触，乙中没有水，丙中没有氧气，故甲表面生锈，铁生锈的条件是：与氧气接触，有水参加，二者缺一不可，故答案为：甲；铁与水和氧气共同作用；
②实验丙中用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”是为了除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触，故答案为：除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触；
（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

点评：学生要正确书写化学方程式及理解掌握化学反应类型，理解铁生锈的条件是氧气和水都与铁接触，生锈的铁钉与酸反应只考虑氧化铁与酸的反应．