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    如图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签，每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，标签“_____”上的数据是（ ）

    A．3.25
    B．6.5
    C．13
    D．14.3
    【答案】分析：根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，计算葡萄糖酸锌的相对分子质量；
    根据物质中某元素的质量分数=×100%，求葡萄糖酸锌中锌的质量分数；
    即可求每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg中含锌的质量．
    解答：解：根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸锌的相对分子质量
    为：12×12+22+16×14+65=455；
    根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得葡萄糖酸锌中锌的
    质量分数=×100%；
    每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg中含锌的质量为：45.5mg××100%=6.5mg；
    故选B．
    点评：将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．
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    A、3.25B、6.5C、13D、14.3

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    4
    4
    种元素组成的；每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，标签中“----”上的数据是
    6.5
    6.5
    ．
    （2）欲配制600g 溶质质量分数为5%的双氧水用于制取O2，需30%的双氧水的质量是
    100
    100
    g．

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    A．3.25B．6.5C．13D．14.3
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    A．3.25
    B．6.5
    C．13
    D．14.3

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    A．3.25
    B．6.5
    C．13
    D．14.3

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